Conţinut

• Pași
• Sfat
• Avertizare

O ecuație chimică este o reprezentare simbolică a unei reacții chimice. Reactivii sunt înscriși pe partea stângă și produsul pe partea dreaptă. Legea conservării masei indică faptul că niciun atom nu se naște sau se pierde într-o reacție chimică, deci numărul de atomi prezenți în reactant trebuie să fie egal cu numărul de atomi prezenți în reacție. produs. Urmând acest tutorial, puteți echilibra ecuațiile chimice în diferite moduri.

Pași

Metoda 1 din 2: echilibru conform metodei tradiționale

1. 

   Scrieți ecuația dată. În acest exemplu, ați avea:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Această reacție apare atunci când propanul (C₃H₈ars în oxigen pentru a forma apă și dioxid de carbon.

2. 

   
   
   Notați numărul de atomi pentru fiecare element pe care îl aveți de fiecare parte a ecuației. Vedeți indexurile de mai jos lângă fiecare atom pentru a găsi numărul de atomi din ecuație.
   • Stânga: 3 carbon, 8 hidrogen și 2 oxigen.
   • Dreapta: 1 carbon, 2 hidrogen și 3 oxigen.

3. 

   
   
   Lăsați întotdeauna hidrogen și oxigen la final.

4. 

   Dacă mai aveți mai mult de un element de echilibrat: Selectați un element care apare numai în molecula unică a reactantului și numai în molecula unică a produsului. Aceasta înseamnă că va trebui mai întâi să echilibrați atomii de carbon.

5. 

   
   
   Adăugați coeficientul pentru atomi de carbon singuri în partea dreaptă a ecuației pentru a-l echilibra cu cei trei atomi de carbon din partea stângă a ecuației.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Un factor de 3 în fața carbonului din partea dreaptă indică faptul că există 3 atomi de carbon, la fel cum un indice sub 3 din partea stângă indică 3 atomi de carbon.
   • Într-o ecuație chimică, puteți modifica coeficientul, dar nu și indicele.

6. 

   Urmează echilibrul atomic de hidrogen. Aveți 8 atomi de hidrogen în stânga. Prin urmare, veți avea nevoie de 8 pe partea dreaptă.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • În dreapta orei adăugați 4 ca factor, deoarece numărul inferior arată că aveți deja 2 atomi de hidrogen.
   • Când înmulțiți factorul 4 cu indicele 2, obțineți 8.
   • Ceilalți 6 atomi de oxigen provin din 3CO₂. (3x2 = 6 atomi de oxigen + 4 alți atomi de oxigen = 10)

7. 

   Echilibrează atomii de oxigen.
   • Deoarece ați adăugat coeficienți moleculelor din dreapta ecuației, numărul atomilor de oxigen s-a schimbat. Acum aveți 4 atomi de oxigen în molecula de apă și 6 atomi de oxigen în molecula de dioxid de carbon. În total avem 10 atomi de oxigen.
   • Adăugați factorul 5 la molecula de oxigen din stânga ecuației. Acum aveți 10 molecule de oxigen pe fiecare parte.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Atomii de carbon, hidrogen și oxigen sunt în echilibru. Ecuația dvs. este completă.
   publicitate

Metoda 2 din 2: Echilibrați conform metodei algebrice

1. 

   Scrieți ecuații după simboluri și formule. Exemplul a = 1 și scrieți ecuația pe baza acelei formule.

2. 

   Înlocuiți cifrele cu variabilele lor.

3. 

   Verificați cantitatea de elemente atât în ​​partea de reacție, cât și în partea produsului.
   • Exemplu: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl astfel încât a = 1 b = c = d = și separarea elementelor P, Cl, H, O, astfel încât să obțineți a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   publicitate

Sfat

• Nu uitați să simplificați ecuația.
• Dacă aveți probleme, puteți introduce o ecuație în instrumentul de echilibrare online pentru a o echilibra. Amintiți-vă când susțineți examenul nu aveți acces la un sold online, deci nu depindeți de acesta.

Avertizare

• Nu folosiți niciodată un coeficient ca fracție într-o ecuație chimică - nu puteți diviza molecule sau atomi într-o reacție chimică.
• În timpul procesului de echilibru, puteți utiliza fracții, dar ecuația nu va fi echilibrată dacă coeficienții sunt încă fracții.
• Pentru a elimina fracțiile, înmulțiți întreaga ecuație (atât la stânga, cât și la dreapta) cu numitorul fracției.