Conţinut

• Pași
• Sfat
• Surse și citații

Determinarea numărului de neutroni dintr-un atom este destul de simplă, nici măcar nu trebuie să faceți niciun experiment. Pentru a calcula numărul de neutroni dintr-un atom normal sau izotop, trebuie doar să aveți pregătit un tabel periodic și să urmați instrucțiunile.

Pași

Metoda 1 din 2: Găsiți numărul de neutroni dintr-un atom normal

1. 

   Determinați poziția elementului pe tabelul periodic. De exemplu, vom găsi elementul osmium (Os) în al șaselea rând din partea de sus.

2. 

   
   
   Găsiți numărul atomic al elementului. Acesta este cel mai vizibil număr care trece de fiecare element și este deasupra simbolului prim (pe tablă pe care o folosim nu există alte numere). Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un singur atom al acelui element. Os este numărul 76, ceea ce înseamnă că există 76 de protoni într-un atom de osmiu.
   • Numărul de protoni nu se schimbă niciodată într-un element; este în esență caracteristica definitorie a unui element.

3. 

   
   
   Găsiți greutatea atomică a elementului. Acest număr se găsește de obicei sub simbolul prim. Rețineți că tabelul periodic din acest exemplu are numai număr atomic și nu are greutate atomică. Nu toate tabelele periodice. Osmiul are o greutate atomică de 190,23.

4. 

   
   
   Rotunjește greutatea atomică la cel mai apropiat număr întreg pentru a obține masa atomică. De exemplu, 190,23 ar fi rotunjit la 190, deci masa atomică a osmiului este 190.
   • Greutatea atomică este media izotopilor aceluiași element chimic, motiv pentru care de obicei nu este un număr întreg.

5. 

   Scădeți numărul atomic din masa atomică. Deoarece cea mai mare parte a masei atomice este masa de protoni și neutroni, scăderea numărului de protoni din masa atomică (adică numărul atomic) veți numara obțineți numărul de neutroni din atom. Numărul după punctul zecimal reprezintă masa foarte mică de electroni din atom. În acest exemplu, avem: 190 (atom de masă) - 76 (numărul de protoni) = 114 (numărul de neutroni).

6. 

   Memorează rețeta. Pentru a găsi numărul de neutroni, aplicăm pur și simplu următoarea formulă:
   • N = M - n
     • N = numărul de neutroni
     • M = masa atomică
     • n = număr atomic
   publicitate

Metoda 2 din 2: Găsiți numărul de neutroni din izotop

1. 

   Determinați poziția elementului pe tabelul periodic. Să luăm ca exemplu elementul izotop carbon-14. Deoarece forma izotopică a carbonului 14 este pur și simplu carbonul (C), căutați carbonul pe tabelul periodic (al doilea rând din partea de sus).

2. 

   Găsiți numărul atomic al elementului. Acesta este cel mai vizibil număr care trece de fiecare element și este deasupra simbolului prim (pe tablă pe care o folosim nu există alte numere). Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un singur atom al acelui element. C este numărul 6, ceea ce înseamnă că există 6 protoni într-un atom de carbon.

3. 

   Găsiți masa atomică. Acest lucru este extrem de ușor cu izotopii, deoarece acestea sunt numite după masa atomică. De exemplu, carbon-14 ar avea o masă atomică de 14. Odată ce ați găsit masa atomică a izotopului, pașii rămași pentru a găsi numărul de neutroni vor fi aceiași cu cei ai unui atom normal.

4. 

   Scădeți numărul atomic din masa atomică. Deoarece cea mai mare parte a masei atomice este masa de protoni și neutroni, scăderea numărului de protoni din masa atomică (adică numărul atomic) veți numara obțineți numărul de neutroni din atom. Numărul după punctul zecimal reprezintă masa foarte mică de electroni din atom. În acest exemplu, avem: 14 (atom de masă) - 6 (numărul de protoni) = 8 (numărul de neutroni).

5. 

   Memorează rețeta. Pentru a găsi numărul de neutroni, aplicăm următoarea formulă:
   • N = M - n
     • N = numărul de neutroni
     • M = masa atomică
     • n = număr atomic
   publicitate

Sfat

• Masa unui element este în mare măsură masa protonilor și neutronilor, în timp ce masele de electroni și alte elemente sunt neglijabile (aproape de zero). Deoarece masa protonului este aproximativ egală cu masa neutronului, iar numărul atomic reprezintă numărul de protoni, scădem pur și simplu numărul de protoni din masa totală.
• Dacă nu vă amintiți semnificația numerelor de pe tabelul periodic, amintiți-vă că tabelul periodic este adesea construit pe numere atomice (adică numărul de protoni), începând de la 1 (hidrogen) și incrementând o unitate de la de la stânga la dreapta, terminându-se cu 118 (ununoctium). Deoarece numărul de protoni este o caracteristică de identificare a fiecărui atom, este cea mai simplă proprietate pe care sunt dispuse elementele. (De exemplu, un atom cu 2 protoni este întotdeauna heliu, la fel cum un atom cu 79 de protoni este întotdeauna aur.)

Surse și citații

• Tabel periodic interactiv