Conţinut

• Pași
• Metoda 1 din 2: Metoda tradițională
• Metoda 2 din 2: Metoda algebrică
• sfaturi
• Avertizări

O ecuație chimică este o reprezentare simbolică a unei reacții chimice. În acest caz, compușii care reacționează (reactivi) sunt scrise în stânga, iar substanțele rezultate (produse de reacție) - în partea dreaptă a ecuației. O săgeată este plasată între ele de la stânga la dreapta, ceea ce indică direcția reacției. Conform legii conservării masei, în cursul unei reacții chimice, nu pot apărea atomi noi sau dispare cei vechi; prin urmare, numărul de atomi din reactanți trebuie să fie egal cu numărul de atomi din produsele reacției chimice . Acest articol descrie modul de echilibrare a ecuațiilor chimice folosind diferite metode.

Pași

Metoda 1 din 2: Metoda tradițională

1. 1 Notați o ecuație chimică. De exemplu, luați în considerare următoarea reacție:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Această reacție descrie arderea propanului (C₃H₈) în prezența oxigenului pentru a forma apă și dioxid de carbon (dioxid de carbon).
2. 2 Notați numărul de atomi pentru fiecare element. Faceți acest lucru pentru ambele părți ale ecuației. Rețineți indicii de lângă fiecare element pentru a determina numărul total de atomi. Notați simbolul pentru fiecare element din ecuație și notați numărul corespunzător de atomi.
   • De exemplu, în partea dreaptă a ecuației luate în considerare, ca rezultat al adunării, obținem 3 atomi de oxigen.
   • În partea stângă, avem 3 atomi de carbon (C₃), 8 atomi de hidrogen (H₈) și 2 atomi de oxigen (O₂).
   • În partea dreaptă avem 1 atom de carbon (C), 2 atomi de hidrogen (H₂) și 3 atomi de oxigen (O + O₂).
3. 3 Economisiți hidrogen și oxigen pentru mai târziu, deoarece fac parte din mai mulți compuși din partea stângă și dreapta. Hidrogenul și oxigenul fac parte din mai multe molecule, deci cel mai bine este să le echilibrați pe ultimul.
   • Înainte de a echilibra hidrogenul și oxigenul, va trebui să relatați din nou atomii, deoarece pot fi necesari factori suplimentari pentru a echilibra alte elemente.
4. 4 Începeți cu cel mai puțin frecvent articol. Dacă trebuie să echilibrați mai multe elemente, alegeți unul care face parte dintr-o moleculă de reactiv și o moleculă de produse de reacție. Deci, carbonul trebuie echilibrat mai întâi.
5. 5 Pentru echilibru, adăugați un factor în fața unui singur atom de carbon. Puneți un factor în fața carbonului unic pe partea dreaptă a ecuației pentru a-l echilibra cu 3 carboni pe partea stângă.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Un factor de 3 în fața carbonului din partea dreaptă a ecuației indică faptul că există trei atomi de carbon, care corespund celor trei atomi de carbon din molecula de propan din partea stângă.
   • Într-o ecuație chimică, puteți modifica coeficienții în fața atomilor și moleculelor, dar indicii trebuie să rămână neschimbați.
6. 6 Apoi echilibrează atomii de hidrogen. După ce ați egalizat numărul de atomi de carbon din partea stângă și cea dreaptă, hidrogenul și oxigenul au rămas dezechilibrate. Partea stângă a ecuației conține 8 atomi de hidrogen, același număr ar trebui să fie în dreapta. Obțineți acest lucru cu un raport.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Am adăugat un factor 4 la dreapta, deoarece indicele indică faptul că avem deja doi atomi de hidrogen.
   • Dacă înmulțiți factorul 4 cu indicele 2, obțineți 8.
   • Ca urmare, pe partea dreaptă se obțin 10 atomi de oxigen: 3x2 = 6 atomi în trei molecule 3CO₂ și încă patru atomi în patru molecule de apă.
7. 7 Echilibrează atomii de oxigen. Nu uitați să țineți cont de coeficienții pe care i-ați folosit pentru a echilibra ceilalți atomi. Deoarece ați adăugat coeficienții în fața moleculelor din partea dreaptă a ecuației, numărul atomilor de oxigen s-a schimbat. Acum aveți 4 atomi de oxigen în moleculele de apă și 6 atomi de oxigen în moleculele de dioxid de carbon. Astfel, există 10 atomi de oxigen în partea dreaptă.
   • Adăugați un factor de 5 la molecula de oxigen din partea stângă a ecuației. Fiecare piesă conține acum 10 atomi de oxigen.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
   • Deci, ambele părți ale ecuației conțin același număr de atomi de carbon, hidrogen și oxigen. Ecuația este echilibrată.

Metoda 2 din 2: Metoda algebrică

1. 1 Notați ecuația reacției. De exemplu, luați în considerare următoarea reacție chimică:
   • PCl₅ + H₂O -> H₃PO₄ + HCI
2. 2 Puneți o scrisoare în fața fiecărei conexiuni:
   • APCl₅ + bH₂O -> cH₃PO₄ + dacid clorhidric
3. 3 Egalizați numărul de atomi pentru fiecare element din partea stângă și dreapta a ecuației.
   • APCl₅ + bH₂O -> cH₃PO₄ + dacid clorhidric
   • În stânga avem 2b atomi de hidrogen (2 în fiecare H₂O), în timp ce în dreapta este 3c+d atomi de hidrogen (3 în fiecare H₃PO₄ și 1 în fiecare moleculă de HCl). Deoarece laturile stânga și dreapta trebuie să conțină același număr de atomi de hidrogen, 2b ar trebui să fie egal cu 3c+d.
   • Faceți acest lucru pentru toate elementele:
     • P: A=c
     • Cl: 5A=d
     • H: 2b=3c+d
4. 4 Rezolvați sistemul de ecuații pentru a găsi valorile numerice ale coeficienților. Sistemul are mai multe soluții, deoarece există mai multe variabile decât ecuații. Este necesar să se găsească o astfel de soluție, astfel încât toți coeficienții să aibă forma celor mai mici numere întregi posibile.
   • Pentru a rezolva rapid un sistem de ecuații, atribuiți o valoare numerică uneia dintre variabile. Să presupunem că a = 1. Să rezolvăm sistemul și să găsim valorile variabilelor rămase:
   • Pentru P a = c, deci c = 1
   • Pentru Cl 5a = d, deci d = 5
   • Deoarece pentru H 2b = 3c + d, găsim valoarea b:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2b = 8
     • b = 4
   • Astfel, avem următorii coeficienți:
     • a = 1
     • b = 4
     • c = 1
     • d = 5

sfaturi

• Dacă întâmpinați dificultăți, un calculator online poate fi utilizat pentru a echilibra ecuațiile chimice. Vă rugăm să rețineți, totuși, că un astfel de calculator nu este permis să fie utilizat în timpul examenului, deci nu vă bazați numai pe el.
• Nu uitați, uneori ecuația poate fi simplificată! Dacă toți coeficienții sunt chiar divizibili cu un număr întreg, simplificați ecuația.

Avertizări

• Pentru a scăpa de coeficienții fracționari, înmulțiți întreaga ecuație (laturile stânga și dreapta) cu numitorul fracției.
• Nu folosiți niciodată fracțiuni ca coeficienți ai ecuației chimice - nu există jumătăți de molecule sau atomi în reacțiile chimice.
• În procesul de echilibrare, puteți utiliza fracțiile pentru comoditate, dar ecuația nu este echilibrată atât timp cât există coeficienți fracționari în ea.