Conţinut

• Pași
• Metoda 1 din 2: Calculul exact al concentrațiilor
• Metoda 2 din 2: Obținerea de soluții simple în scopuri practice
• Avertizări

Ca urmare a diluării, soluția devine mai puțin concentrată. Soluțiile sunt diluate (diluate) la concentrații mai mici din mai multe motive. De exemplu, biochimiștii diluează soluții concentrate pentru a obține soluții noi, pe care apoi le folosesc în experimentele lor. Barmanii, pe de altă parte, deseori diluează băuturile spirtoase cu mai moale sau sucuri pentru a obține cocktail-uri care au un gust bun. Utilizați formula pentru a calcula raportul de diluare C₁V₁ = C₂V₂unde C₁ și C₂ sunt concentrația inițială și, respectiv, finală a soluției și V₁ și V₂ - volumul inițial și final.

Pași

Metoda 1 din 2: Calculul exact al concentrațiilor

1. 1 Stabiliți ce știți și ce nu. În chimie, diluarea înseamnă de obicei obținerea unei cantități mici dintr-o soluție de concentrație cunoscută și apoi diluarea acesteia cu un lichid neutru (cum ar fi apa) și astfel obținerea unei soluții mai puțin concentrate cu un volum mai mare. Această operație este foarte des utilizată în laboratoarele chimice, astfel încât reactivii sunt depozitați pentru comoditate într-o formă concentrată și diluați dacă este necesar. În practică, de regulă, se cunoaște concentrația inițială, precum și concentrația și volumul soluției care trebuie obținută; în care volum necunoscut de soluție concentrată care trebuie diluat.
   • Într-o altă situație, de exemplu, atunci când se rezolvă o problemă școlară în chimie, o altă cantitate poate acționa ca o necunoscută: de exemplu, sunt date volumul și concentrația inițială și este necesar să se găsească concentrația finală a soluției finale cu cea cunoscută volum. În orice caz, este util să scrieți cantitățile cunoscute și necunoscute înainte de a începe sarcina.
   • Să vedem un exemplu. Să presupunem că trebuie să diluăm o soluție cu o concentrație de 5 M pentru a obține o soluție cu o concentrație de 1 mM... În acest caz, cunoaștem concentrația soluției inițiale, precum și volumul și concentrația soluției care trebuie obținută; nu se cunoaște volumul soluției inițiale, care trebuie diluat cu apă.
     • Amintiți-vă: în chimie, M este o măsură a concentrației, numită și molaritatea, care corespunde numărului de moli de substanță la 1 litru de soluție.
2. 2 Conectați valorile cunoscute la formula C.₁V₁ = C₂V₂. În această formulă C₁ este concentrația soluției inițiale, V₁ - volumul său, C₂ este concentrația soluției finale și V₂ - volumul său. Din ecuația rezultată, puteți determina cu ușurință valoarea dorită.
   • Uneori este util să puneți un semn de întrebare în fața cantității pe care doriți să o găsiți.
   • Să ne întoarcem la exemplul nostru. Să substituim valorile cunoscute în egalitate:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Concentrațiile au diferite unități de măsură. Să ne oprim asupra acestui aspect în detaliu.
3. 3 Fiți conștienți de orice diferență în unitățile de măsură. Deoarece diluția duce la o scădere a concentrației și adesea semnificativă, uneori concentrațiile sunt măsurate în unități diferite. Dacă ratați acest lucru, puteți rezulta greșit cu mai multe ordine de mărime. Înainte de a rezolva ecuația, convertiți toate valorile concentrației și volumului în aceeași unitate de măsură.
   • În cazul nostru, se utilizează două unități de concentrație, M și mM. Să traducem totul în M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Să rezolvăm ecuația. Când ați convertit toate cantitățile în aceleași unități de măsură, puteți rezolva ecuația. Pentru a o rezolva, cunoașterea operațiilor algebrice simple este aproape întotdeauna suficientă.
   • Pentru exemplul nostru: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Reducând totul la aceleași unități, rezolvăm ecuația pentru V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l sau 0,2 ml.
5. 5 Luați în considerare punerea în practică a constatărilor dvs. Să presupunem că ați calculat valoarea necesară, dar totuși vă este greu să pregătiți o soluție reală. Această situație este destul de înțeleasă - limbajul matematicii și al științei pure este uneori departe de lumea reală. Dacă știți deja toate cele patru cantități din ecuația C₁V₁ = C₂V₂, procedați după cum urmează:
   • Măsurați volumul V₁ concentrația soluției C₁... Apoi adăugați lichidul de diluare (apă etc.) astfel încât volumul soluției să devină egal cu V₂... Această nouă soluție va avea concentrația necesară (C₂).
   • În exemplul nostru, măsurăm mai întâi 0,2 ml de soluție stoc cu o concentrație de 5 M. Apoi o diluăm cu apă la un volum de 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, adică adăugăm 999,8 ml de apă la ea. Soluția rezultată va avea concentrația necesară de 1 mM.

Metoda 2 din 2: Obținerea de soluții simple în scopuri practice

1. 1 Verificați informațiile de pe ambalaj. Este adesea necesar să diluați ceva în bucătărie sau în alte scopuri de uz casnic. De exemplu, faceți suc de portocale din concentrat.În majoritatea cazurilor, ambalajul unui produs reconstituit conține informații despre cum se face acest lucru, adesea cu instrucțiuni detaliate. Când citiți instrucțiunile, acordați atenție următoarelor:
   • volumul produsului utilizat;
   • volumul de lichid în care trebuie diluat produsul;
   • tipul de fluid (de obicei apa);
   • instrucțiuni speciale de reproducere.
   • Poate tu nu veți găsi informații despre volumul exact de lichid, deoarece aceste informații sunt de prisos pentru un consumator obișnuit.
2. 2 Se adaugă lichidul de diluare la soluția concentrată. Acasă, de exemplu în bucătărie, trebuie doar să cunoașteți volumul concentratului utilizat și volumul final aproximativ. Diluați concentratul cu cantitatea necesară de lichid, determinată de volumul concentratului de diluat. Unde:
   • Dacă, de exemplu, doriți să diluați 1 cană de suc de portocale concentrat la 1/4 din concentrația sa inițială, trebuie să adăugați 3 cani apă. Astfel, soluția finală de 4 cani va conține o cană de concentrat, sau 1/4 din total.
   • Un exemplu mai complicat: dacă vrei să te reproduci 2/3 cană concentrați la 1/4 din concentrația inițială, adăugați 2 căni de apă, deoarece 2/3 cană este 1/4 din lichidul total de 2 x 2/3 cană.
   • Asigurați-vă în prealabil că recipientele pregătite sunt suficiente pentru a reține întregul volum final de lichid; folosiți o ceașcă sau un castron mare.
3. 3 De regulă, volumul pulberii concentrate poate fi ignorat. De obicei adăugarea unei cantități mici de pulbere nu duce la nicio modificare vizibilă a volumului lichidului. Cu alte cuvinte, puteți turna pulberea în volumul final de lichid și amestecați.

Avertizări

• Respectați instrucțiunile de siguranță specificate de producător sau de reglementările companiei dumneavoastră. Acest lucru este deosebit de important dacă diluați o soluție acidă.
• Când lucrați cu soluții acide, veți avea nevoie de diluții suplimentare și instrucțiuni de siguranță.