Conţinut

• Pași
• Sfat

În chimie, electronegativitate este unitatea pentru măsurarea atracției unui atom către electron în legătura chimică. Atomii cu electronegativitate mare vor atrage electroni cu forță puternică, în timp ce atomii cu electronegativitate mică vor atrage electroni cu forță slabă. Valorile de electronegativitate sunt folosite pentru a prezice capacitatea de a forma legături chimice între atomi, deci aceasta este o abilitate importantă în chimia de bază.

Pași

Metoda 1 din 3: Cunoștințe de bază despre electronegativitate

1. 

   Legătura chimică apare atunci când atomii împart electroni. Pentru a înțelege electronegativitatea, trebuie mai întâi să înțelegeți ce este „legătura”. Orice doi atomi care sunt „conectați” împreună în structura moleculară vor avea o legătură între ei, adică împart o pereche de electroni și fiecare atom contribuie cu un electron la legătura respectivă.
   • Acest articol nu acoperă motivul exact De ce atomii împart electroni și au o legătură între ei. Dacă doriți să aflați mai multe, citiți acest articol despre legătura chimică sau articolul wikiHow despre cum să studiați proprietățile legăturilor chimice.

2. 

   
   
   Cum afectează electronegativitatea electronii din legătură? Când doi atomi împart aceeași pereche de electroni în legătură, această împărțire nu este întotdeauna în echilibru. Când un atom are o electronegativitate mai mare decât celălalt, el trage cei doi electroni din legătură mai aproape de el. Un atom are o electronegativitate foarte ridicată care poate trage electroni spre el aproape complet și cu greu împarte electroni cu celălalt atom.
   • De exemplu, în molecula de NaCl (clorură de sodiu), atomul de clor are o electronegativitate relativ ridicată, iar atomul de sodiu are o electronegativitate relativ scăzută. Prin urmare, electronii sunt trageți spre atomul de clor și departe de atomii de sodiu.

3. 

   
   
   Utilizați tabelul de electronegativitate pentru referință. În tabelul de electronegativitate, elementele chimice sunt aranjate exact ca în tabelul periodic, dar electronegativitatea este înregistrată pe fiecare atom. Această diagramă este tipărită în multe manuale de chimie, literatura tehnică sau pe internet.
   • Aceasta este conexiunea care duce la verificatorul de electronegativitate. Rețineți că acest tabel folosește scara Pauling, care este cea mai comună scară de electronegativitate. Cu toate acestea, există și alte modalități de a măsura electronegativitatea, iar una dintre ele va fi prezentată mai jos.

4. 

   
   
   Atomii sunt aranjați în electronegativitate pentru o estimare ușoară. Dacă nu aveți o diagramă de electronegativitate, puteți estima electronegativitatea unui atom pe baza poziției sale pe un tabel periodic chimic regulat. Ca o regulă generală:
   • Electronegativitatea atomului treptat mai sus când mergi mai departe dreapta tabelul periodic.
   • Electronegativitatea atomului treptat mai sus pe măsură ce vă mișcați dute sus tabelul periodic.
   • Prin urmare, atomii din colțul din dreapta sus au cea mai mare electronegativitate, iar atomii din colțul din stânga jos au cea mai mică electronegativitate.
   • În exemplul de NaCl de mai sus, puteți spune că clorul are o electronegativitate mai mare decât sodiul, deoarece este foarte aproape de colțul din dreapta sus al tabelului periodic. În schimb, sodiul este departe spre stânga, deci aparține grupului de atomi cu electronegativitate scăzută.
   publicitate

Metoda 2 din 3: Determinați tipul de legătură prin electronegativitate

1. 

   Aflați diferența de electronegativitate între doi atomi. Când doi atomi sunt legați, diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi vă poate spune proprietățile legăturii respective. Scadeți electronegativitatea mare din electronegativitatea mică pentru a găsi diferența.
   • Luând ca exemplu molecula HF, vom scădea electronegativitatea fluorului (4,0) pentru electronegativitatea hidrogenului (2,1). 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Dacă diferența de electronegativitate este mai mică de aproximativ 0,5, legătura este o legătură covalentă nepolare, în care electronii sunt împărțiți aproape în mod egal. Acest tip de legătură nu creează o moleculă cu o diferență mare de sarcină între capetele legăturii. Legăturile nepolare sunt adesea dificil de rupt.
   • De exemplu, molecula O₂ au acest tip de legătură. Deoarece cei doi atomi de oxigen au aceeași electronegativitate, diferența lor este zero.

3. 

   Dacă diferența de electronegativitate este între 0,5-1,6, atunci legătura este o legătură covalentă polară. Aceste legături au mai mulți electroni la un capăt decât la celălalt. Acest lucru face ca molecula să aibă o sarcină negativă puțin mai mare pe un capăt care are electronul și o netă mai mare de sarcină pozitivă pe celălalt capăt. Dezechilibrul de încărcare din legătură permite moleculei să participe la o serie de reacții speciale.
   • H molecular₂O (apă) este un prim exemplu în acest sens. Atomul O are o electronegativitate mai mare decât doi atomi H, deci ține electronii mai strâns și face ca întreaga moleculă să poarte o sarcină negativă la capătul O și să se afle pozitiv la capătul H.

4. 

   Dacă diferența de electronegativitate este mai mare de 2,0, atunci legătura este o legătură ionică. În această legătură, electronii sunt localizați în întregime la un capăt al legăturii. Atomii cu o electronegativitate mai mare au o sarcină negativă, iar atomii cu o electronegativitate mai mică au o sarcină pozitivă. Acest tip de legătură permite atomului din el să reacționeze bine cu alți atomi și chiar să fie separat de atomi polari.
   • Un exemplu este molecula BaCl (clorură de sodiu). Atomul de clor are o sarcină negativă atât de mare încât trage ambii electroni complet către el, determinând încărcarea pozitivă a sodiului.

5. 

   Dacă diferența de electronegativitate este între 1.6-2.0, verificați elementul metalic. Dacă avea un element metalic din legătură este legătura ioni. Dacă nu există elemente metalice, acesta este lipit covalent polar.
   • Elementele metalice includ majoritatea elementelor din stânga și mijlocul tabelului periodic. Această pagină are un tabel care arată ce elemente sunt metalice.
   • Exemplul HF de mai sus se află în acest interval. Deoarece H și F nu sunt metale, ele sunt legate covalent polar.
   publicitate

Metoda 3 din 3: Găsiți electronegativitatea în conformitate cu Mulliken

1. 

   Găsiți prima energie ionizantă a atomului. Electronegativitatea conform lui Mulliken este o metodă de măsurare a electronegativității ușor diferită de metoda scalei Pauling menționată mai sus. Pentru a găsi electronegativitatea Mulliken pentru un atom dat, găsiți prima sa energie ionizantă. Aceasta este energia necesară pentru ca atomul să ofere un electron.
   • Poate că va trebui să căutați acest lucru în referințele dvs. chimice. Această pagină oferă un tabel de căutare pe care îl puteți utiliza (derulați în jos pentru a vedea).
   • De exemplu, să presupunem că trebuie să găsim electronegativitatea litiului (Li). Privind tabelul de pe pagina de mai sus, vedem că prima energie de ionizare este 520 kJ / mol.

2. 

   Găsiți afinitatea electronică a atomului. Aceasta este o măsură a energiei obținute atunci când un atom primește un electron pentru a forma un ion negativ. De asemenea, trebuie să căutați acest parametru în referințele dvs. chimice. Acest site are resurse de învățare pe care ar trebui să le căutați.
   • Afinitatea electronică a litiului este 60 kJ mol.

3. 

   Rezolvați ecuația nivelului sonor electric conform lui Mulliken. Când folosiți kJ / mol pentru energie, ecuația electronegativității conform lui Mulliken este EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_eu+ E_ea) + 0,19. Conectați valorile la ecuație și rezolvați EN_Mulliken.
   • În acest exemplu, vom rezolva următoarele:

     EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_eu+ E_ea) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   publicitate

Sfat

• În plus față de scalele Pauling și Mulliken, alte câteva scale de electronegativitate sunt Allred - Rochow, Sanderson și Allen. Toate aceste scale au propriile ecuații pentru calcularea electronegativității (un număr destul de complicat).
• Electronegativitate nici o unitate.