Conţinut

• Pași
• Metoda 1 din 4: Calcularea procentului utilizând o formulă de greutate / volum
• Metoda 2 din 4: Prepararea unei soluții moleculare
• Metoda 3 din 4: Soluții de diluare a concentrației cunoscute
• Metoda 4 din 4: Respectarea măsurilor de siguranță
• sfaturi
• Avertizări
• De ce ai nevoie

Soluțiile chimice simple pot fi ușor preparate într-o varietate de moduri acasă sau la locul de muncă. Indiferent dacă faceți o soluție dintr-un material praf sau diluați un lichid, este ușor să determinați cantitatea corectă a fiecărui component. Când pregătiți soluții chimice, nu uitați să utilizați echipament de protecție individuală pentru a evita deteriorarea.

Pași

Metoda 1 din 4: Calcularea procentului utilizând o formulă de greutate / volum

1. 1 Defini procent conținut pe greutate/ volumul soluției. Procentele arată câte părți ale unei substanțe sunt într-o sută de părți ale unei soluții. Atunci când se aplică soluțiilor chimice, aceasta înseamnă că, dacă concentrația este de 1 la sută, atunci 100 mililitri de soluție conțin 1 gram de substanță, adică 1 ml / 100 ml.
   • De exemplu, în greutate: O soluție de 10% în greutate conține 10 grame de substanță dizolvată în 100 mililitri de soluție.
   • De exemplu, în volum: o soluție de 23 la sută în volum conține 23 mililitri de compus lichid în fiecare 100 mililitri de soluție.
2. 2 Determinați volumul soluției pe care doriți să o pregătiți. Pentru a afla masa necesară a unei substanțe, trebuie mai întâi să determinați volumul final al soluției de care aveți nevoie. Acest volum depinde de câtă soluție aveți nevoie, de cât de des o veți folosi și de stabilitatea soluției finite.
   • Dacă trebuie să utilizați de fiecare dată o soluție proaspătă, pregătiți doar cantitatea de care aveți nevoie pentru o singură utilizare.
   • Dacă soluția își păstrează proprietățile pentru o lungă perioadă de timp, puteți pregăti o cantitate mai mare pentru ao utiliza mai târziu.
   • Exemplu: Trebuie să pregătiți o soluție de NaCI 5% cu un volum de 500 ml.
3. 3 Calculați numărul de grame din substanța necesară pentru prepararea soluției. Pentru a calcula numărul necesar de grame, utilizați următoarea formulă: numărul de grame = (procent necesar) (volumul necesar / 100 ml). În acest caz, procentele necesare sunt exprimate în grame, iar volumul necesar în mililitri.
   • Exemplu: Trebuie să pregătiți o soluție de NaCI 5% cu un volum de 500 ml.
   • număr de grame = (5g) (500ml / 100ml) = 25 grame.
   • Dacă NaCl este administrat ca soluție, luați pur și simplu 25 de mililitri de NaCI în loc de grame de pulbere și scădeți acel volum din volumul final: 25 de mililitri de NaCI la 475 de mililitri de apă.
4. 4 Se cântărește substanța. După ce calculați masa necesară a substanței, ar trebui să măsurați această cantitate. Luați o scală calibrată, puneți un castron pe ea și setați zero. Se cântărește cantitatea necesară de substanță în grame și se toarnă.
   • Înainte de a continua pregătirea soluției, asigurați-vă că ați curățat tigaia de cântărire de orice reziduuri de pulbere.
   • În exemplul de mai sus, trebuie să cântăriți 25 de grame de NaCI.
5. 5 Se dizolvă substanța în cantitatea necesară de lichid. Dacă nu se specifică altfel, apa este utilizată ca solvent. Luați un pahar de măsurat și măsurați cantitatea necesară de lichid. Apoi dizolvați materialul pulbere în lichid.
   • Semnați containerul în care veți stoca soluția. Indicați clar substanța și concentrația acesteia pe ea.
   • Exemplu: Se dizolvă 25 de grame de NaCI în 500 de mililitri de apă pentru a obține o soluție de 5%.
   • Amintiți-vă că, dacă diluați o substanță lichidă, pentru a obține cantitatea necesară de apă, scădeți volumul substanței adăugate din volumul final al soluției: 500 ml - 25 ml = 475 ml apă.

Metoda 2 din 4: Prepararea unei soluții moleculare

1. 1 Determinați greutatea moleculară a substanței utilizate folosind formula. Greutatea formulă (sau pur și simplu greutatea moleculară) a unui compus este scrisă în grame pe mol (g / mol) pe peretele sticlei. Dacă nu găsiți greutatea moleculară pe sticlă, căutați online.
   • Greutatea moleculară a unei substanțe este masa (în grame) a unui mol din substanța respectivă.
   • Exemplu: Greutatea moleculară a clorurii de sodiu (NaCI) este de 58,44 g / mol.
2. 2 Determinați volumul soluției necesare în litri. Este foarte ușor să preparați un litru de soluție, deoarece molaritatea sa este exprimată în moli / litru, cu toate acestea, poate fi necesar să se facă mai mulți sau mai puțini litri, în funcție de scopul soluției. Folosiți volumul final pentru a calcula numărul necesar de grame.
   • Exemplu: este necesar să se pregătească 50 ml dintr-o soluție cu o fracție molară de NaCl de 0,75.
   • Pentru a converti mililitri în litri, împărțiți-i la 1000 și obțineți 0,05 litri.
3. 3 Calculați numărul de grame necesare pentru a prepara soluția moleculară necesară. Pentru a face acest lucru, utilizați următoarea formulă: numărul de grame = (volumul necesar) (molaritatea necesară) (greutatea moleculară conform formulei). Amintiți-vă că volumul necesar este exprimat în litri, molaritatea este în moli pe litru, iar greutatea moleculară conform formulei este în grame pe mol.
   • Exemplu: dacă doriți să preparați 50 de mililitri dintr-o soluție cu o fracție molară de NaCl 0,75 (greutate moleculară conform formulei: 58,44 g / mol), ar trebui să calculați numărul de grame de NaCl.
   • numărul de grame = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 grame de NaCl.
   • Reducând unitățile de măsură, obțineți grame de substanță.
4. 4 Se cântărește substanța. Se cântărește cantitatea necesară folosind o balanță calibrată corespunzător. Așezați un castron pe cântar și zero înainte de a cântări. Adăugați substanța în vas până ajungeți la masa dorită.
   • Curățați tava de cântărit după utilizare.
   • Exemplu: Se cântăresc 2,19 grame de NaCI.
5. 5 Se dizolvă pulberea în cantitatea necesară de lichid. Dacă nu se specifică altfel, majoritatea soluțiilor folosesc apă. În acest caz, se ia același volum de lichid care a fost utilizat pentru a calcula masa substanței. Adăugați substanță în apă și amestecați până se dizolvă complet.
   • Semnați recipientul cu soluția. Etichetați clar soluția și molaritatea, astfel încât să puteți utiliza soluția mai târziu.
   • Exemplu: Folosind un pahar (instrument de măsurare a volumului), măsurați 50 ml de apă și dizolvați 2,19 grame de NaCI în el.
   • Se amestecă soluția până când pulberea se dizolvă complet.

Metoda 3 din 4: Soluții de diluare a concentrației cunoscute

1. 1 Determinați concentrația fiecărei soluții. Când diluați soluțiile, trebuie să cunoașteți concentrația soluției originale și soluția pe care doriți să o obțineți.Această metodă este potrivită pentru diluarea soluțiilor concentrate.
   • Exemplu: Pregătiți 75 de mililitri de soluție de NaCl 1,5 M dintr-o soluție de 5 M. Soluția mamă are o concentrație de 5 M și este necesar să o diluați la o concentrație de 1,5 M.
2. 2 Determinați volumul soluției finale. Este necesar să găsiți volumul soluției pe care doriți să o primiți. Va trebui să calculați cantitatea de soluție care va fi necesară pentru a dilua această soluție la concentrația și volumul dorit.
   • Exemplu: Pregătiți 75 de mililitri dintr-o soluție de NaCl 1,5 M dintr-o soluție inițială de 5 M. În acest exemplu, volumul final al soluției este de 75 mililitri.
3. 3 Calculați volumul soluției necesare pentru a dilua soluția inițială. Pentru a face acest lucru, aveți nevoie de următoarea formulă: V₁C₁= V₂C₂unde V₁ - volumul soluției necesare, C₁ - concentrația sa, V₂ - volumul soluției finale, C₂ - concentrarea lui.
   • Pentru a calcula volumul fluidului necesar, este necesar să rescrieți egalitatea față de V₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Exemplu: Trebuie să pregătiți o soluție de NaCl de 75 ml cu o concentrație de 1,5 M dintr-o soluție cu o concentrație de 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
   • Convertiți litrii înapoi în mililitri înmulțind cu 1000 pentru a obține 22,5 mililitri.
4. 4 Scoateți volumul soluției originale din volumul final planificat. Ca urmare a diluării soluției, este necesar să se obțină un volum final fix. Se scade volumul soluției stoc din volumul final pentru a determina volumul soluției de diluare.
   • Exemplu: volumul final este de 75 mililitri și volumul original este de 22,5 mililitri. Astfel, obținem 75 - 22,5 = 52,5 mililitri. Acest volum de lichid va fi necesar pentru a dilua soluția.
5. 5 Se amestecă cantitatea calculată a soluției stoc cu lichidul de diluare. Cu ajutorul unui pahar (instrument pentru măsurarea volumului de lichid), măsurați cantitatea necesară de soluție stoc și amestecați-o cu volumul necesar de lichid de diluare.
   • Exemplu: Măsurați 22,5 mililitri dintr-o soluție stoc NaCl 5 M și diluați cu 52,5 mililitri apă. Se amestecă soluția.
   • Scrieți pe recipientul cu soluția diluată concentrația și compoziția sa: 1,5 M NaCl.
   • Amintiți-vă, dacă diluați acidul cu apă, ar trebui să adăugați acid în apă, dar niciodată invers.

Metoda 4 din 4: Respectarea măsurilor de siguranță

1. 1 Folosiți echipament de protecție individuală. Când lucrați cu produse chimice și soluții agresive, protejați-vă împotriva efectelor acestora. Asigurați-vă că purtați o haină de laborator, încălțăminte închisă, ochelari de protecție și mănuși.
   • Folosiți un strat de laborator din material necombustibil.
   • Ochelarii de protecție trebuie să aibă scuturi laterale care să acopere ochii din lateral.
2. 2 Lucrați într-o zonă bine ventilată. Când soluțiile sunt amestecate, se pot elibera gaze volatile. Unele substanțe trebuie manipulate numai sub o capotă de laborator. Dacă amestecați soluții acasă, deschideți ferestrele și porniți un ventilator pentru a asigura o circulație adecvată a aerului.
3. 3 Adăugați acid în apă. Când diluați acizi concentrați, adăugați întotdeauna acidul în apă. Când apa și acidul sunt amestecate, apare o reacție exotermă (cu eliberarea căldurii), care poate duce la o explozie dacă se adaugă apă la acid și nu invers.
   • Amintiți-vă măsurile de siguranță de fiecare dată când lucrați cu acizi.

sfaturi

• Înainte de a începe, familiarizați-vă cu subiectul. Cunoașterea este putere!
• Încercați să utilizați produse obișnuite de uz casnic. Nu încerca să faci ceva extraordinar. Dacă bănuiți că poate apărea un pericol, renunțați.

Avertizări

• Nu amestecați înălbitor și amoniac.
• Utilizați echipamente de protecție, ochelari de protecție, un șorț din plastic și mănuși din neopren, după cum este necesar.

De ce ai nevoie

• Cântare mecanice sau electronice precise pentru a determina masa. De exemplu, puteți utiliza o cântar de bucătărie.
• Sticlărie absolventă. Aceste ustensile pot fi găsite la un magazin de bucătărie sau comandate online. Sticla de măsurare vine într-o varietate de forme și dimensiuni. Vasele din plastic vor funcționa, deși nu vor rezista la temperaturi ridicate.