Cum se calculează normalitatea unei soluții

Video: Chimie, Clasa a XII-a, Disociația electrolitică în soluții

Conţinut

Pași
Metoda 1 din 2: calcularea normalității prin molaritate
Metoda 2 din 2: Calculul normalității în masă echivalentă
sfaturi
De ce ai nevoie

Normalitatea indică concentrația de acid sau alcali dintr-o soluție. Pentru a afla normalitatea unei soluții, în calcule pot fi utilizate atât molaritatea, cât și masa echivalentă a moleculei. Dacă alegeți să utilizați molaritatea, utilizați formula N = M (n), unde M este molaritate și n este numărul de molecule de hidrogen sau hidroxid. Dacă decideți să utilizați masa echivalentă, utilizați formula N = eq ÷ V, unde eq este numărul de echivalenți și V este volumul soluției.

Pași

Metoda 1 din 2: calcularea normalității prin molaritate

1 Adăugați masa molară a tuturor componentelor soluției. Găsiți elementele formulei chimice de pe tabelul periodic pentru a afla masa lor atomică, care corespunde masei molare. Notați masa molară a fiecărui element și multiplicați-o cu numărul acelor elemente. Adăugați masa molară a tuturor componentelor pentru a găsi masa molară totală.
- De exemplu, dacă doriți să cunoașteți masa molară a acidului sulfuric (H₂ASA DE₄), aflați masa molară de hidrogen (1 g), sulf (3 g) și oxigen (16 g).
- Înmulțiți masa cu numărul de componente din compoziție. În exemplul nostru, există 2 atomi de hidrogen și 4 atomi de oxigen. Masa molară totală de hidrogen este de 2 x 1 g = 2 g. Masa molară de oxigen din această soluție va fi de 4 x 16 g = 64 g.
- Adăugați toate masele molare împreună. Obțineți 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
- Dacă știți deja molaritatea soluției pe care o căutați, mergeți direct la Pasul 4.
2 Împărțiți masa reală a soluției la masa molară. Aflați greutatea reală a soluției. Acesta va fi indicat fie pe containerul cu soluția, fie în sarcina însăși.Apoi împărțiți masa soluției la masa molară totală găsită mai devreme. Rezultatul va fi numărul de aluniți din soluție, după care ar trebui să se scrie „aluniță”.
- De exemplu, dacă încercați să aflați normalitatea a 100 g H₂ASA DE₄dizolvat în 12 litri de lichid, utilizați masa efectivă și împărțiți la molar. Ca rezultat, veți obține: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
- 1 mol este egal cu 6,02 x 10 atomi sau molecule ale unei soluții.
3 Împărțiți rezultatul la volumul soluției în litri pentru a afla molaritatea. Luați numărul de moli din soluția tocmai calculată și împărțiți-l la volumul total al soluției de măsurat. Drept urmare, veți cunoaște molaritatea (M), cu care puteți afla concentrația soluției.
- Pe baza exemplului nostru, obținem următoarea formulă: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.
Sfat: asigurați-vă că convertiți volumul soluției în litri, dacă nu ați făcut deja acest lucru. În caz contrar, veți primi un răspuns greșit.
4 Înmulțiți molaritatea cu numărul de molecule de hidrogen sau hidroxid. Aruncați o privire la formula chimică pentru a afla numărul de atomi de hidrogen (H) dintr-o moleculă de acid sau hidroxid din (OH) din bază. Apoi înmulțiți molaritatea soluției cu numărul de molecule de hidrogen sau hidroxid din acea soluție pentru a găsi concentrația normală sau normalitatea. La sfârșitul răspunsului, scrieți abrevierea „N”.
- În exemplul nostru, acidul sulfuric (H₂ASA DE₄) 2 atomi de hidrogen. Deci formula va fi astfel: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
- Într-un alt exemplu, hidroxidul de sodiu (NaOH) cu o molaritate de 2 M are doar 1 moleculă de hidroxid. Prin urmare, formula va fi după cum urmează: 2 M x 1 = 2 N.

Metoda 2 din 2: Calculul normalității în masă echivalentă

1 Aflați masa molară totală a soluției. Uitați-vă la formula chimică a soluției și găsiți fiecare element pe tabelul periodic. Scrieți masa molară a fiecărui element și multiplicați-o cu numărul acelor elemente din formulă. Adăugați toate masele molare împreună pentru a găsi masa molară totală în grame.
- De exemplu, dacă doriți să cunoașteți masa molară de Ca (OH)₂, apoi aflați masa molară de calciu (40 g), oxigen (16 g) și hidrogen (1 g).
- În formulă există 2 atomi de oxigen și hidrogen. Masa totală de oxigen va fi: 2 x 16 g = 32 g. Masa molară a hidrogenului va fi: 2 x 1 g = 2 g.
- Adăugați toate masele molare împreună pentru a obține 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2 Împărțiți masa molară la numărul de molecule de hidrogen sau hidroxid. Aflați numărul de atomi de hidrogen (H) dintr-o moleculă de acid sau hidroxid (OH) din bază. Împărțiți masa totală molară tocmai obținută la numărul de atomi sau molecule pentru a găsi greutatea de 1 echivalent, care va fi egală cu masa de 1 mol de hidrogen sau hidroxid. La sfârșitul răspunsului, scrieți abrevierea „G.-e.” adică masa echivalentului.
- În exemplul nostru, Ca (OH)₂ 2 două molecule de hidrogen, ceea ce înseamnă că masa echivalentului va fi egală cu 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3 Împărțiți greutatea reală a soluției la greutatea echivalentă. După ce cunoașteți masa echivalentului, împărțiți-l la masa soluției, care este indicată pe recipientul cu soluția sau în problema care se rezolvă. Răspunsul va fi numărul de echivalenți din soluție, astfel încât să puteți calcula apoi normalitatea. La sfârșitul răspunsului, puneți abrevierea „e”.
- Dacă în exemplul nostru 75 g Ca (OH)₂, atunci formula va fi după cum urmează: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4 Împărțiți numărul de echivalenți la volumul soluției în litri. Aflați volumul total al soluției și notați răspunsul în litri. Luați numărul de echivalenți tocmai obținuți și împărțiți la volumul soluției pentru a afla normalitatea. La sfârșitul răspunsului, puneți o abreviere „N”.
- Dacă există 75 g Ca (OH) într-o soluție cu un volum de 8 litri₂, apoi împărțiți numărul de echivalenți la volum în felul următor: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

sfaturi

Concentrația normală sau normalitatea este frecvent utilizată pentru a măsura acizii și bazele. Dacă trebuie să determinați concentrația unei alte soluții, acest lucru se face de obicei prin măsurarea molarității.