Conţinut

• Pași
• Metoda 1 din 5: Bunele obiceiuri de studiu
• Metoda 2 din 5: Înțelegerea structurii atomice
• Metoda 3 din 5: Calcularea reacțiilor chimice
• Metoda 4 din 5: Calcule
• Metoda 5 din 5: Limbajul chimiei
• sfaturi

Pentru a promova examenul de chimie generală, este important să cunoașteți elementele de bază ale subiectului, să puteți număra, să utilizați un calculator pentru probleme mai complexe și să fiți gata să învățați ceva nou. Chimia studiază substanțele și proprietățile acestora. Tot ce ne înconjoară este despre chimie, chiar și cele mai simple lucruri pe care le luăm de la sine, precum apa pe care o bem și aerul pe care îl respirăm. Pregătește-te pentru descoperiri despre tot ceea ce te înconjoară. A cunoaște chimia va fi distractiv.

Pași

Metoda 1 din 5: Bunele obiceiuri de studiu

1. 1 Întâlnește-ți profesorul sau profesorul. Pentru a trece examenul cu succes, ar trebui să vă cunoașteți instructorul și să-i spuneți ce este dificil pentru dvs.
   • Mulți profesori pot fi abordați în afara orelor de curs dacă elevii au nevoie de ajutor. În plus, de obicei au publicații metodice.
2. 2 Adunați un grup împreună pentru a practica. Nu vă fie rușine că chimia vă este grea. Acest subiect este dificil pentru aproape toată lumea.
   • Lucrând într-un grup, oamenii care pot înțelege rapid un subiect îl vor explica altora. Diviza și cuceri.
3. 3 Citiți paragrafele relevante din tutorial. Manualele de chimie nu sunt cele mai interesante lecturi, dar ar trebui să citiți cu atenție materialul și să evidențiați textul pe care nu îl înțelegeți. Faceți o listă de întrebări și concepte care vă sunt greu de înțeles.
   • Reveniți la aceste părți mai târziu cu un cap proaspăt. Dacă totuși ți se pare dificil, discută subiectul în grup sau cere-i profesorului tău ajutor.
4. 4 Răspundeți la întrebări după paragraf. Chiar dacă există mult material, este posibil să fi memorat mai mult decât crezi. Încercați să răspundeți la întrebările de la sfârșitul capitolului.
   • Uneori manualele au material explicativ la sfârșit care descrie soluția corectă. Acest lucru vă va ajuta să înțelegeți unde ați greșit în raționament.
5. 5 Examinați diagrame, imagini și tabele. Manualele folosesc mijloace vizuale de transmitere a informațiilor.
   • Uită-te la imagini și diagrame. Acest lucru vă va permite să înțelegeți mai bine unele dintre concepte.
6. 6 Cereți instructorului permisiunea de a înregistra cursul pe un magnetofon. Este dificil să notezi informații și să te uiți în continuare la tablă, mai ales când vine vorba de un subiect atât de complex precum chimia.
7. 7 Consultați întrebările anterioare ale examenului. Uneori, elevilor li se pun întrebări care au fost întâlnite la examene în anii precedenți, astfel încât să se poată pregăti mai bine.
   • Nu memorați răspunsurile. Chimia este un subiect în care, pentru a răspunde la o întrebare, este important să înțelegem despre ce este vorba și să nu repetăm ​​doar un text memorat.
8. 8 Profitați de resursele de învățare online. Vizitați toate site-urile recomandate de instructorul dvs.

Metoda 2 din 5: Înțelegerea structurii atomice

1. 1 Începeți cu cea mai simplă clădire. Pentru a deveni un examen, va trebui să știți din ce este făcut totul, care este substanță și are masă.
   • Totul începe cu înțelegerea structurii atomului. Orice altceva va fi adăugat de sus. Este important să studiați foarte atent toate informațiile despre atom.
2. 2 Verificați conceptul de atom. Un atom este cea mai mică „cărămidă” din tot ceea ce are masă, inclusiv substanțe pe care nu le putem vedea întotdeauna (de exemplu, gaze). Dar chiar și un atom conține particule minuscule care formează structura sa ..
   • Un atom este format din trei părți - neutroni, protoni și electroni. Centrul unui atom se numește nucleu. Nucleul este compus din neutroni și protoni. Electronii sunt particule care se învârt în jurul învelișului exterior al unui atom precum planetele din jurul soarelui.
   • Atomul este foarte mic. Imaginați-vă cel mai mare stadion pe care îl cunoașteți. Dacă stadionul este un atom, atunci nucleul acestui atom are dimensiunea unui bob de mazăre.
3. 3 Aflați care este structura atomică a unui element. Un element este o substanță în natură care nu poate fi descompusă în substanțe mai mici. Elementele sunt formate din atomi.
   • Atomii din element nu se schimbă. Aceasta înseamnă că fiecare element are un anumit număr unic de neutroni și protoni în structura sa atomică.
4. 4 Aflați cum funcționează nucleul. Neutronii din nucleu au o sarcină neutră. Protonii au o sarcină pozitivă. Numărul atomic al unui element este egal cu numărul de protoni din nucleu ..
   • Nu este nevoie să se numere numărul de protoni din nucleu. Acest număr este indicat în tabelul periodic al elementelor chimice pentru fiecare element.
5. 5 Numărați numărul de neutroni din nucleu. Puteți utiliza un număr din tabelul periodic. Numărul atomic al unui element este același cu numărul de protoni din nucleu.
   • Masa atomică este indicată în partea de jos a pătratului fiecărui element sub numele său.
   • Amintiți-vă că există doar protoni și neutroni în nucleul unui atom. În tabelul periodic, sunt indicați numărul de protoni și valoarea masei atomice.
   • Acum totul va fi ușor de calculat. Scădeți numărul de protoni din masa atomică și obțineți numărul de neutroni din nucleul fiecărui atom al elementului.
6. 6 Numărați numărul de electroni. Amintiți-vă că particulele cu sarcini opuse atrag. Electronii sunt încărcați pozitiv și se învârt în jurul atomului. Numărul de electroni încărcați negativ care sunt atrași de nucleu depinde de numărul de protoni încărcați pozitiv din nucleu.
   • Deoarece atomul în sine are o sarcină neutră, numărul de particule cu sarcină negativă trebuie să fie egal cu numărul de particule cu sarcină pozitivă. Din acest motiv, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.
7. 7 Consultați tabelul periodic al elementelor. Dacă proprietățile elementelor vă sunt dificile, studiați toate informațiile disponibile despre tabelul periodic.
   • Înțelegerea tabelului periodic este esențială pentru promovarea cu succes a examenului.
   • Tabelul periodic este format doar din elemente. Fiecare element are un simbol alfabetic, acest simbol denotă întotdeauna acel element. De exemplu, Na este întotdeauna sodiu. Numele complet al elementului este plasat sub simbolul literei.
   • Numărul de deasupra simbolului literei este un număr atomic. Este egal cu numărul de protoni din nucleu.
   • Numărul de sub simbolul literei este masa atomică. Amintiți-vă că masa atomică este suma protonilor și neutronilor din nucleu.
8. 8 Învață să citești foaia de calcul. Există o mulțime de informații în tabel, de la culorile coloanelor la dispunerea elementelor de la stânga la dreapta și de sus în jos.

Metoda 3 din 5: Calcularea reacțiilor chimice

1. 1 Scrieți o ecuație. La ora de chimie, veți fi învățați să determinați ce se va întâmpla cu elementele atunci când acestea sunt combinate. Pe hârtie, aceasta se numește rezolvarea unei ecuații.
   • Ecuația chimică constă din substanțe din partea stângă, o săgeată și un produs de reacție. Substanțele de pe o parte a ecuației trebuie să echilibreze substanțele de pe cealaltă parte.
   • De exemplu, substanța 1 + substanța 2 → produsul 1 + produsul 2.
   • Luați staniu (Sn) sub formă oxidată (SnO2) și combinați cu hidrogen sub formă de gaz (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Această ecuație trebuie să fie echilibrată, deoarece cantitatea de substanțe reactive trebuie să fie egală cu cantitatea de produse obținute. Există mai mulți atomi de oxigen pe partea stângă decât pe dreapta.
   • Înlocuiți două unități de hidrogen în stânga și două molecule de apă în dreapta. În versiunea finală, ecuația echilibrată arată astfel: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Gândiți-vă la ecuații într-un mod nou. Dacă vă este greu să echilibrați ecuațiile, imaginați-vă că aceasta este o rețetă, dar trebuie ajustată de ambele părți.
   • În sarcină, vi se oferă ingredientele din partea stângă, dar nu spune cât de mult trebuie să luați. Ecuația spune, de asemenea, ce se va întâmpla, dar nu spune cât de mult. Trebuie să afli.
   • Folosind ecuația anterioară ca exemplu, SnO2 + H2 → Sn + H2O, să ne gândim de ce această formulă nu va funcționa. Cantitatea de Sn este egală pe ambele părți, la fel și cantitatea de H2, dar în stânga există două părți de oxigen, iar în dreapta există doar una.
   • Este necesar să schimbați partea dreaptă a ecuației, astfel încât produsul rezultat să conțină două părți de H2O. Un doi în fața H2O înseamnă că toate cantitățile vor fi dublate. Oxigenul este acum echilibrat, dar un 2 înseamnă că acum există mai mult hidrogen în dreapta decât în ​​stânga. Întoarceți-vă în partea stângă și dublați hidrogenul plasând două în fața sa.
   • Acum totul este în echilibru. Cantitățile de intrare sunt egale cu cantitățile de ieșire.
3. 3 Adăugați mai multe detalii la ecuație. La orele de chimie, vă veți familiariza cu simbolurile care indică starea fizică a elementelor: t - solid, g - gaz, w - lichid.
4. 4 Învață să identifici modificările care apar în timpul unei reacții chimice. Reacțiile chimice încep cu elemente de bază sau compuși care reacționează. Ca urmare a conexiunii, se obține un produs de reacție sau mai multe produse.
   • Pentru a trece examenul, trebuie să știți cum să rezolvați ecuațiile care conțin reactanți sau produse compuse sau ambele.
5. 5 Aflați diferite tipuri de reacții. Reacțiile chimice pot apărea sub influența diferiților factori și nu numai atunci când elementele sunt combinate.
   • Cele mai frecvente tipuri de reacții sunt sinteza, analiza, substituția, descompunerea dublă, reacția dintre acizi și baze, reducerea oxidării, arderea, izomerizarea, hidroliza.
   • În clasă, pot fi studiate diferite reacții - totul depinde de obiectivele cursului.La universitate, gradul de aprofundare a materialului va diferi de programul școlar.
6. 6 Folosiți toate resursele disponibile. Va trebui să înțelegeți diferența dintre reacțiile de bază. Folosiți toate materialele posibile pentru a înțelege această diferență. Nu vă fie frică să puneți întrebări.
   • Nu este atât de ușor să înțelegeți ce se schimbă în timpul reacțiilor chimice. Aceasta va fi una dintre cele mai provocatoare sarcini din clasa dvs. de chimie.
7. 7 Gândiți-vă la reacțiile în termeni de logică. Încercați să nu vă confundați cu terminologia și faceți lucrurile și mai complicate. Toate reacțiile vizează transformarea ceva în altceva.
   • De exemplu, știți deja ce se întâmplă dacă combinați doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen - apă. Prin urmare, dacă turnați apă într-o cratiță și o dați pe foc, ceva se va schimba. Ați efectuat o reacție chimică. Dacă puneți apă în frigider, se va întâmpla o reacție. Ați schimbat ceva care implica un reactant, care este apa.
   • Treceți prin fiecare tip de reacție până când înțelegeți totul. Concentrați-vă asupra sursei de energie care declanșează reacția și schimbările majore care rezultă din reacție.
   • Dacă vă este greu să înțelegeți acest lucru, faceți o listă de nuanțe de neînțeles și arătați-o profesorului dvs., colegilor de studiu sau oricărei persoane care este bine versată în chimie.

Metoda 4 din 5: Calcule

1. 1 Cunoaște secvența calculelor de bază. În chimie, uneori sunt necesare calcule foarte precise, dar adesea este suficientă o cunoaștere de bază a matematicii. Este important să înțelegem în ce ordine se efectuează calculele.
   • În primul rând, calculele se fac între paranteze, apoi calculele în puteri, apoi înmulțirea sau împărțirea, iar la final - adunarea sau scăderea.
   • În exemplul 3 + 2 x 6 = ___, răspunsul corect este 15.
2. 2 Nu vă fie teamă să rotunjiți numere foarte lungi. În chimie, ele se rotunjesc adesea, deoarece adesea răspunsul la o ecuație este un număr cu un număr mare de cifre. Dacă există instrucțiuni pentru rotunjire în declarația de problemă, țineți cont de acestea.
   • Știți cum să rotunjiți. Dacă următoarea cifră este de 4 sau mai puțin, ar trebui rotunjită în jos, dacă 5 sau mai mult de 5, ar trebui rotunjită în sus. De exemplu, aici este numărul 6.66666666666666. Sarcina spune să rotunjim răspunsul la a doua cifră după punct. Răspunsul este 6,67.
3. 3 Înțelegeți ce este valoarea absolută. În chimie, unele numere au un sens absolut, nu unul matematic. O valoare absolută reprezintă toate valorile până la un număr de la zero.
   • Cu alte cuvinte, nu mai aveți valori negative și pozitive, ci doar distanța până la zero. De exemplu, valoarea absolută a -20 este 20.
4. 4 Cunoașteți toate unitățile de măsură comune. Aici sunt cateva exemple.
   • Cantitatea unei substanțe este măsurată în moli (moli).
   • Temperatura este măsurată în grade Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) sau Celsius (° C).
   • Masa se măsoară în grame (g), kilograme (kg) sau miligrame (mg).
   • Volumul lichidului se măsoară în litri (l) sau mililitri (ml).
5. 5 Exersați traducerea valorilor dintr-un sistem de măsurare în altul. La examen, va trebui să vă ocupați de astfel de traduceri. Este posibil să trebuiască să convertiți temperatura de la un sistem la altul, kilograme în kilograme, uncii în litri.
   • Vi se poate cere să vă dați răspunsul în alte unități decât unitățile din enunțul problemei. De exemplu, în textul problemei, temperatura va fi indicată în grade Celsius, iar răspunsul va fi necesar în grade Kelvin.
   • De obicei, temperatura reacțiilor chimice este măsurată în grade Kelvin. Practicați conversia Celsius în Fahrenheit sau Kelvin.
6. 6 Nu te grabi. Citiți cu atenție textul problemei și aflați cum să convertiți unitățile de măsură.
7. 7 Știți cum să calculați concentrația. Perfecționați-vă cunoștințele de matematică de bază, calculând procentele, rapoartele și proporțiile.
8. 8 Exersați cu datele nutriționale de pe ambalaj. Pentru a trece chimia, trebuie să puteți calcula rapoarte, proporții și procente în diferite secvențe.Dacă acest lucru este dificil pentru dvs., începeți să vă antrenați în unități de măsură familiare (de exemplu, pe ambalajul alimentelor).
   • Luați pachetul de date nutriționale. Veți vedea calculul caloriilor pe porție, portia recomandată pe zi ca procent, grăsimea totală, procentul de calorii din grăsimi, totalul de carbohidrați și o defalcare pe tip de carbohidrați. Aflați să calculați diferite rapoarte pe baza acestor valori.
   • De exemplu, calculați cantitatea de grăsimi monoinsaturate în grăsimea totală. Convertiți în procente. Calculați numărul de calorii dintr-un pachet cunoscând numărul de porții și conținutul de calorii al fiecărei porții. Calculați cât de mult sodiu este în jumătate din ambalaj.
   • Acest lucru vă va ajuta să traduceți cu ușurință valorile chimice de la un sistem la altul, de exemplu, alunițe pe litru, grame pe mol etc.
9. 9 Aflați să utilizați numărul Avogadro. Acest număr reflectă numărul de molecule, atomi sau particule dintr-un mol. Constanta lui Avogadro este de 6,022x1023.
   • De exemplu, câți atomi sunt în 0,450 moli de Fe? Răspuns: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Gândește-te la morcovi. Dacă vă este greu să aflați cum să utilizați numărul lui Avogadro, încercați să numărați morcovii mai degrabă decât atomii, moleculele sau particulele. Câți morcovi sunt într-o duzină? Știm că o duzină este 12, ceea ce înseamnă că sunt 12 morcovi într-o duzină.
    • Acum să răspundem la întrebarea, câți morcovi sunt într-o aluniță. În loc să înmulțim cu 12, ne înmulțim cu numărul lui Avogadro. Există 6,022 x 1023 morcovi într-o aluniță.
    • Numărul lui Avogadro este utilizat pentru a converti orice valoare a atomilor, moleculelor, particulelor sau morcovilor în alunițe.
    • Dacă cunoașteți numărul de moli ai unei substanțe, atunci valoarea numărului de molecule, atomi sau particule va fi egală cu acest număr înmulțit cu numărul lui Avogadro.
    • Înțelegerea modului în care particulele sunt convertite în aluniți este un factor important în examen. Conversiile alunite fac parte din calculul raportului și al proporției. Înseamnă cantitatea de ceva în alunițe ca parte a altceva.
11. 11 Înțelegeți molaritatea. Gândiți-vă la numărul de alunițe ale unei substanțe dintr-un lichid. Este foarte important să înțelegem acest exemplu, deoarece vorbim despre molaritate, adică proporția unei substanțe exprimată în moli pe litru.
    • Molaritatea sau concentrația molară este un termen care exprimă cantitatea de substanță dintr-un lichid, adică cantitatea de substanță dizolvată dintr-o soluție. Pentru a obține molaritatea, trebuie să împărțiți molii solutului la litrii de soluție. Molaritatea se exprimă în moli pe litru.
    • Calculați densitatea. Densitatea este adesea folosită în chimie. Densitatea este masa unei substanțe chimice pe unitate de volum. De obicei, densitatea este exprimată în grame pe mililitru sau grame pe centimetru cub - este același lucru.
12. 12 Reduceți ecuațiile la o formulă empirică. Aceasta înseamnă că răspunsul va fi corect numai dacă aduceți toate valorile în forma lor cea mai simplă.
    • Acest lucru nu se aplică formulelor moleculare, deoarece acestea indică proporțiile exacte ale elementelor chimice care alcătuiesc molecula.
13. 13 Aflați ce este inclus în formula moleculară. Formula moleculară nu trebuie adusă la forma cea mai simplă sau empirică, deoarece spune din ce este făcută exact molecula.
    • Formula moleculară este scrisă utilizând abrevierile elementelor și numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă.
    • De exemplu, formula moleculară a apei este H2O. Aceasta înseamnă că fiecare moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Formula moleculară a acetaminofenului este C8H9NO2. Fiecare compus chimic are o formulă moleculară.
14. 14 Amintiți-vă că matematica în chimie se numește stoichiometrie. Veți da peste acest termen. Aceasta este o descriere a modului în care chimia este exprimată în formule matematice. În matematică chimică, sau stoichiometrie, cantitățile de elemente și compuși chimici sunt adesea exprimate în moli, procente în moli, moli pe litru sau moli pe kilogram.
    • Va trebui să convertiți grame în alunițe.Masa atomică a unei unități a unui element în grame este egală cu un mol din această substanță. De exemplu, masa atomică a calciului este de 40 de unități de masă atomică. Astfel, 40 de grame de calciu este egal cu un mol de calciu.
15. 15 Solicitați sarcini suplimentare. Dacă ecuațiile și conversiile sunt dificile pentru dvs., discutați cu profesorul dumneavoastră. Cereți mai multe sarcini, astfel încât să puteți lucra singuri la ele până când înțelegeți esența tuturor fenomenelor.

Metoda 5 din 5: Limbajul chimiei

1. 1 Învață să înțelegi graficele Lewis. Diagramele Lewis sunt uneori numite diagrame scatter. Acestea sunt diagrame simple, în care punctele reprezintă electroni liberi și legați în învelișul exterior al unui atom.
   • Un astfel de sistem vă permite să desenați diagrame simple care să reflecte legăturile dintre elementele dintr-un atom sau moleculă, de exemplu, covalente.
2. 2 Aflați care este regula octetului. La construirea diagramelor Lewis, se folosește regula octetului, care afirmă că un atom devine stabil atunci când are acces la opt electroni din învelișul său exterior. Hidrogenul este o excepție - este considerat stabil atunci când există doi electroni în învelișul exterior.
3. 3 Desenați o diagramă Lewis. Simbolul literelor elementului este înconjurat de puncte și este o diagramă Lewis. Imaginați-vă că diagrama este un cadru de film. Electronii nu se învârt în jurul învelișului exterior al elementelor - sunt reflectați într-o anumită perioadă de timp.
   • Diagrama descrie masa staționară a electronilor, unde sunt conectați la un alt element și informații despre legătură (de exemplu, dacă legăturile sunt dublate și împărțite între mai mulți electroni).
   • Gândiți-vă la regula octetului și imaginați-vă un simbol al elementului - de exemplu, C (carbon). Desenați două puncte fiecare în estul, vestul, nordul și sudul simbolului. Acum desenați un simbol H (atom de hidrogen) pe fiecare parte a fiecărui punct. Diagrama arată că fiecare atom de carbon este înconjurat de patru atomi de hidrogen. Electronii lor sunt legați covalent, adică pentru atomii de carbon și hidrogen, unul dintre electroni este legat de un electron al celui de-al doilea element.
   • Formula moleculară a unui astfel de compus este CH4. Este gaz metan.
4. 4 Înțelegeți cum leagă electronii elementele. Diagramele Lewis reprezintă legături chimice într-o formă simplă.
   • Discutați acest subiect cu profesorul și colegii de clasă dacă nu înțelegeți cum sunt conectate elementele și ce reprezintă diagramele Lewis.
5. 5 Aflați cum se numesc conexiunile. Chimia are propriile reguli de terminologie. Tipurile de reacții, pierderea sau câștigul de electroni din învelișul exterior și stabilitatea sau instabilitatea elementelor fac parte din terminologia chimiei.
6. 6 Ia asta în serios. Multe cursuri de chimie au capitole separate pentru aceasta. Adesea, a nu cunoaște terminologia înseamnă a nu da examenul.
   • Dacă este posibil, studiați terminologia înainte de curs. Puteți cumpăra literatură de specialitate la o librărie obișnuită sau pe internet.
7. 7 Aflați ce înseamnă numerele de deasupra și de sub linie. Aceasta este o parte foarte importantă a învățării chimiei.
   • Numerele de deasupra liniei pot fi văzute în tabelul periodic al elementelor. Ele reprezintă sarcina totală a unui element sau a unui compus chimic. Examinați tabelul periodic și elementele din rânduri verticale care au aceleași numere index.
   • Numerele din partea de jos a liniei sunt utilizate pentru a descrie cantitatea fiecărui element care intră în compus. Așa cum am menționat anterior, 2 din formula H2O indică faptul că există doi atomi de hidrogen în molecula de apă.
8. 8 Înțelegeți cum reacționează atomii între ei. În terminologie, există reguli speciale care ar trebui respectate atunci când se numesc produsele anumitor tipuri de reacții.
   • Una dintre reacții este oxidarea-reducerea. În timpul reacției are loc fie achiziția, fie pierderea de electroni.
   • Electronii se pierd în timpul oxidării și se dobândesc în timpul reducerii.
9. 9 Amintiți-vă că numerele din partea de jos a liniei pot indica formula de încărcare stabilă a compusului. Oamenii de știință folosesc astfel de numere pentru a descrie formula moleculară finală a unui compus, care denotă și un compus stabil cu o sarcină neutră.
   • Pentru a obține o sarcină neutră, un ion încărcat pozitiv, numit cation, trebuie echilibrat cu o sarcină egală dintr-un ion negativ, un anion. Aceste taxe sunt scrise în partea de jos a liniei.
   • De exemplu, în ionul de magneziu există +2 sarcina cationului, iar în ionul de azot există -3 sarcina anionului. +2 și -3 sunt indicate în partea de jos a liniei. Pentru a obține o încărcare neutră, pentru fiecare 2 unități de azot, trebuie să utilizați 3 atomi de magneziu.
   • În formulă, acest lucru este scris după cum urmează: Mg3N2
10. 10 Învață să recunoști anioni și cationi după poziția lor în tabelul periodic al elementelor. Elementele din tabel care se află în prima coloană sunt metale alcaline și au o sarcină cationică +1. De exemplu, Na + și Li +.
    • Metalele alcalino-pământoase din a doua coloană au o sarcină de cationi de 2+, cum ar fi Mg2 + și Ba2 +.
    • Elementele din a șaptea coloană se numesc halogeni și au o sarcină -1 de anioni precum Cl- și I-.
11. 11 Învață să recunoști anioni și cationi comuni. Pentru a promova examenul, aflați toate terminologia asociată grupurilor de articole. Aceste numere din partea de jos a liniei nu se modifică.
    • Cu alte cuvinte, magneziul este întotdeauna Mg cu o sarcină cationică +2.
12. 12 Încercați să nu vă confundați cu informațiile. Informațiile despre diferite tipuri de reacții chimice, despre schimbul de electroni, despre schimbarea sarcinii unui element sau a componentului acestuia vor trece prin tine, iar toate acestea vor fi dificil de asimilat.
    • Sparte subiectele dificile în bucăți. De exemplu, dacă nu înțelegeți reacția de oxidare sau principiul combinării elementelor cu sarcini pozitive și negative, începeți să spuneți toate informațiile pe care le cunoașteți și veți înțelege că ați reușit deja să înțelegeți și să vă amintiți multe.
13. 13 Discutați regulat cu profesorul dvs. Faceți o listă de subiecte dificile și rugați-vă profesorul să vă ajute. Acest lucru vă va oferi șansa de a interioriza materialul înainte ca grupul să treacă la următorul subiect, ceea ce vă va încurca și mai mult.
14. 14 Imaginați-vă că chimia este ca și cum ați învăța o limbă nouă. Este important să înțelegem că sarcinile de scriere, numărul de atomi dintr-o moleculă și legătura dintre molecule fac parte din limbajul chimiei. Toate acestea reflectă ceea ce se întâmplă în natură pe hârtie.
    • Ar fi mult mai ușor să înțelegem toate acestea dacă toate procesele ar putea fi observate în direct. Este important pentru dvs. nu numai să înțelegeți principiile proceselor, ci și limbajul utilizat pentru a înregistra aceste informații.
    • Dacă ți se pare greu să studiezi chimia, amintește-ți că ești singur și nu renunți. Discutați cu instructorul dvs., cu grupul sau cu oricine care este bine versat în acest subiect. Toate acestea pot fi învățate, dar ar fi mai corect dacă cineva ți-ar putea explica materialul, astfel încât să înțelegi totul.

sfaturi

• Nu uitați să vă odihniți. Luarea unei pauze de la studii vă va permite să vă întoarceți la școală cu o minte proaspătă.
• Dormi puțin în ajunul examenului. O persoană adormită are o memorie și o concentrare mai bune.
• Recitește ceea ce știi deja. Chimia este o știință construită pe studiul unui fenomen și extinderea cunoștințelor. Este important să păstrați tot ceea ce ați învățat în memorie, astfel încât întrebarea de la examen să nu vă surprindă.
• Pregătește-te pentru curs. Citiți toate materialele și faceți-vă temele. Veți rămâne în urmă tot mai mult dacă vă va fi dor de ceva.
• Alocați timpul. Acordați mai multă atenție chimiei dacă acest subiect nu vă este bun, dar nu vă dedicați tot timpul, deoarece există și alte subiecte.