Conţinut

• A calca
• Metoda 1 din 3: Prima parte: Înțelegerea cochiliilor de electroni
• Metoda 2 din 3: Partea a doua: Găsirea electronilor de valență în metale, cu excepția metalelor de tranziție
• Metoda 3 din 3: Partea a treia: Găsirea electronilor de valență în metalele de tranziție
• sfaturi
• Necesități

Electronii de valență se află în învelișul exterior al unui element. Numărul de electroni de valență dintr-un atom determină tipul de legătură chimică pe care acest element o poate forma. Cea mai bună modalitate de a afla numărul de electroni de valență este utilizarea tabelului periodic al elementelor.

A calca

Metoda 1 din 3: Prima parte: Înțelegerea cochiliilor de electroni

1. Tabelul periodic al elementelor. Acesta este un tabel cu coduri de culoare, în care în fiecare celulă este afișat un element cu numărul atomic și 1 până la 3 litere ca simbol.
2. Găsiți numărul atomic al elementului. Numărul atomic este deasupra sau lângă simbolul elementului. De exemplu: Borul (B) are un număr atomic de 5, ceea ce înseamnă că are 5 protoni și 5 electroni.
3. Desenați o reprezentare simplă a unui atom și plasați electronii pe orbită în jurul nucleului. Aceste locuri de muncă sunt numite și cochilii sau niveluri de energie. Numărul maxim de electroni care pot fi în aceeași înveliș este fix, iar învelișurile sunt umplute de la orbita interioară la exterioară.
   • K Shell (interior): maxim 2 electroni.
   • L Shell: maxim 8 electroni.
   • M Shell: maxim 18 electroni.
   • N Shell: maxim 32 de electroni.
   • O Shell: 50 de electroni maximum.
   • P Shell (exterior): maxim 72 de electroni.
4. Găsiți numărul de electroni din carcasa exterioară. Aceștia sunt electronii de valență.
   • Când învelișul de valență este plin, elementul este stabil.
   • Dacă învelișul de valență nu este plin, atunci elementul este reactiv, ceea ce înseamnă că se poate lega chimic cu atomul unui alt element. Fiecare atom își împarte electronii de valență în încercarea de a completa coaja de valență.

Metoda 2 din 3: Partea a doua: Găsirea electronilor de valență în metale, cu excepția metalelor de tranziție

1. Numerați fiecare coloană a tabelului periodic, de la 1 la 18. Hidrogenul (H) se află în partea de sus a coloanei 1 și Heliul (He) în partea de sus a coloanei 18. Acestea sunt diferitele grupuri de elemente.
2. Dați fiecărui rând câte un număr, de la 1 la 7. Acestea sunt perioadele elementelor și corespund numărului de cochilii sau nivelurilor de energie ale unui atom.
   • Hidrogenul (H) și heliul (He) au ambele o coajă, în timp ce Franciul (Fr) are 7.
   • Lantanidele și actinidele sunt grupate și listate sub tabelul principal. Toate lantanidele aparțin perioadei 6, grupa 3 și toate actinidele aparțin perioadei 7, grupa 3.
3. Localizați un element care nu este un metal de tranziție. Metalele de tranziție sunt în grupele 3 până la 12. Numerele grupurilor celorlalte metale indică numărul de electroni de valență.
   • Grupa 1: 1 electron de valență
   • Grupa 2: 2 electroni de valență
   • Grupa 13: 3 electroni de valență
   • Grupa 14: 4 electroni de valență
   • Grupa 15: 5 electroni de valență
   • Grupa 16: 6 electroni de valență
   • Grupa 17: 7 electroni de valență
   • Grupa 18: 8 electroni de valență - cu excepția heliului, care are 2

Metoda 3 din 3: Partea a treia: Găsirea electronilor de valență în metalele de tranziție

1. Găsiți un element din grupele 3-12, metalele de tranziție.
2. Determinați numărul de electroni de valență pe baza numărului grupului. Aceste numere de grup corespund unui număr posibil de electroni de valență.
   • Grupa 3: 3 electroni de valență
   • Grupa 4: 2 până la 4 electroni de valență
   • Grupa 5: 2 până la 5 electroni de valență
   • Grupa 6: 2 până la 6 electroni de valență
   • Grupa 7: 2 până la 7 electroni de valență
   • Grupa 8: 2 sau 3 electroni de valență
   • Grupa 9: 2 sau 3 electroni de valență
   • Grupa 10: 2 sau 3 electroni de valență
   • Grupa 11: 1 sau 2 electroni de valență
   • Grupa 12: 2 electroni de valență

sfaturi

• Metalele de tranziție pot avea cochilii de valență care nu sunt complet pline. Determinarea numărului exact de electroni de valență în metalele de tranziție necesită anumite principii ale teoriei cuantice care depășesc domeniul de aplicare al acestei lucrări.

Necesități

• Tabel periodic al elementelor
• Creion
• Hârtie