Conţinut

• Pași

Procentul de masă indică procentul fiecărui element dintr-un compus chimic. Pentru a găsi procentul de masă, trebuie să cunoașteți masa molară a elementelor din compus în grame / mol sau numărul de grame ale substanțelor care alcătuiesc soluția. Procentul de masă este calculat folosind o formulă simplă care împarte masa elementului (sau solutului) la masa compusului (sau soluției).

Pași

Metoda 1 din 2: Calculați procentul de masă cunoscând masa

1. 

   Determinați ecuația pentru procentul de masă din amestec. Formula de bază pentru calcularea procentului de masă în amestec este: procentul de masă = (masa de calitate / masa mixtă) x 100. În cele din urmă trebuie să înmulțiți cu 100 pentru a reprezenta procentul.
   • Scrieți o ecuație când începeți să rezolvați problema: procentul de masă = (masa substanței / masa mixtă) x 100.
   • Cantitatea de calitate va fi dată în problemă. Dacă subiectul nu este dat, consultați următoarea secțiune despre cum să găsiți procentele de masă fără să știți greutăți.
   • Masa amestecului este egală cu masa totală a substanțelor care alcătuiesc amestecul sau soluția.

2. 

   
   
   Calculați masa amestecului. Odată ce cunoașteți masele elementelor sau compușilor, tot ce trebuie să faceți este să le adăugați pentru a obține masa amestecului sau soluției finale. Acesta este numitorul din formula pentru masa procentuală.
   • Exemplul 1: Care este procentul de masă de 5 g de hidroxid de sodiu atunci când este dizolvat cu 100 g de apă?
     • Masa amestecului este masa totală de hidroxid de sodiu și apă: 100g + 5g. Deci greutatea mixtă este de 105g.
   • Exemplul 2: Ce masă de clorură de sodiu și apă este necesară pentru a forma 175g o soluție de 15%?
     • În acest exemplu, unde cunoașteți masa mixtă și procentul de masă, sarcina solicită să găsiți masa solutului adăugat. Masa amestecului este de 175 g.

3. 

   
   
   Determinați masa substanței pentru a găsi masa procentuală. Când testul cere să găsiți „procentul de masă” al unei substanțe, trebuie să găsiți masa substanței ca procent din masa totală a tuturor ingredientelor. Notați masa substanței pentru a găsi masa procentuală. Acesta este numeratorul din formula pentru masa procentuală.
   • Exemplul 1: Masa hidroxidului de sodiu (substanță care se găsește prin fracția de masă) este de 5g.
   • Exemplul 2: În acest exemplu, cantitatea de substanță caută procentul din masa necunoscută și tu o cauți.

4. 

   
   
   Înlocuiți variabilele cu ecuația procentelor de masă. După ce ați determinat valoarea fiecărei variabile, pur și simplu conectați-le la ecuație.
   • Exemplul 1: procentul de masă = (masa substanței / masa mixtă) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Exemplul 2: Trebuie să convertim ecuația procentuală de masă pentru a calcula cantitatea de calitate necunoscută: masă de calitate = (masă procentuală * masă mixtă) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Calculați procentul de volum. Acum că ecuația este completată, trebuie doar să calculați procentul de masă. Împărțiți masa substanței la masa amestecului, apoi înmulțiți-o cu 100. Acesta este procentul de masă al substanței din amestec.
   • Exemplul 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Prin urmare, procentul de masă de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100g de apă este de 4.761%.
   • Exemplul 2: Ecuația după conversie pentru a calcula cantitatea de calitate este (masă procentuală * greutate mixtă) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grame clorura de sodiu.
     • Greutatea apei adăugate este masa amestecului minus greutatea substanței: 175 - 26,25 = 148,75 grame de apă.
   publicitate

Metoda 2 din 2: Calculați procentul de masă atunci când masa este necunoscută

1. 

   Determinați ecuația pentru procentul de masă din compus. Formula de bază pentru calcularea procentului de masă dintr-un compus este: procentul de masă = (masa molară elementară / masa molară a compusului) x 100. Masa molară elementară este masa unui mol de element în timp ce masa moleculară este masa unui mol de compus. În cele din urmă, trebuie să înmulțiți cu 100 pentru a obține valoarea procentuală.
   • Scrieți o ecuație când începeți să rezolvați problema: procentul de masă = (masa molară elementară / masa molară a compusului) x 100.
   • Unitățile celor două valori de mai sus sunt grame pe mol (g / mol).
   • Când problema nu dă masă, puteți utiliza masa molară pentru a calcula procentul de masă al elementului.
   • Exemplul 1: Calculați procentul de masă de hidrogen dintr-o moleculă de apă.
   • Exemplul 2: Calculați procentul de masă de carbon dintr-o moleculă de glucoză.

2. 

   Scrie Formula chimica. Dacă problema nu acoperă formulele chimice pentru fiecare compus, va trebui să le notați. Dacă problema este pentru formula chimică, săriți peste acest pas și mergeți la pasul „Găsiți masa fiecărui element”.
   • Exemplul 1: Scrieți formula chimică pentru apă, H₂O.
   • Exemplul 2: Scrieți formula chimică pentru glucoză, C₆H₁₂O₆.

3. 

   Găsiți masa fiecărui element din compus. Căutați greutatea moleculară a fiecărui element în formula chimică de pe tabelul periodic. Masa elementară este de obicei scrisă sub simbolul chimic. Notați masa fiecărui element din compus.
   • Exemplul 1: Putem constata că atomul de masă al oxigenului este 15.9994; iar atomul cub de hidrogen este 1.0079.
   • Exemplul 2: Am constatat că atomul de masă al carbonului este de 12,0107; oxigenul este 15.9994; iar hidrogenul este 1,0079.

4. 

   Înmulțiți atomul cub cu raportul molar. Determinați numărul de moli (raport molar) al fiecărui element din compusul chimic. Raportul molar este calculat prin numărul mic de mai jos din formula chimică a compusului. Înmulțiți atomul cub al fiecărui element cu raportul molar.
   • Exemplul 1: Hidrogenul are un indice de doi, în timp ce oxigenul are un indice de 1. Deci înmulțiți greutatea moleculară a hidrogenului cu 2, 1.00794 X 2 = 2.01588; iar masa moleculară a oxigenului este 15.9994 (înmulțită cu una).
   • Exemplul 2: Carbonul are un indice 6, hidrogenul este 12 și oxigenul este 6. Înmulțiți atomul cub al fiecărui element cu indicele de mai jos.
     • Carbon (12.0107 * 6) = 72.0642
     • Hidrogen (1.00794 * 12) = 12.09528
     • Oxigen (15.9994 * 6) = 95.9964

5. 

   Calculați masa totală a compusului. Adăugați masele tuturor elementelor din compus. Puteți calcula masa totală a compușilor folosind masele exprimate în rapoarte molare. Acest număr va fi numitorul în ecuația masei procentuale.
   • Exemplul 1: Adăugați 2.01588 g / mol (masa a doi moli de atomi de hidrogen) la 15.9994 g / mol (masa unui mol de atomi de oxigen) dă 18.01528 g / mol.
   • Exemplul 2: Adăugați toate greutățile împreună: carbon + hidrogen + oxigen = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.

6. 

   Determinați masa elementară la care se calculează procentul de masă. Când problema solicită „procentul de masă”, înseamnă că trebuie să găsiți masa unui anumit element din compus ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Determinați și scrieți masa elementului. Această masă este masa exprimată în raport molar. Acest număr este numeratorul ecuației procentuale de masă.
   • Exemplul 1: Masa de hidrogen dintr-un compus este de 2.01588 g / mol (masa a doi moli de atomi de hidrogen).
   • Exemplul 2: Masa de carbon dintr-un compus este de 72.0642 g / mol (masa a șase moli de atomi de carbon).

7. 

   Înlocuiți variabilele cu ecuația procentelor de masă. După determinarea valorilor fiecărei variabile, pur și simplu înlocuiți-le cu ecuația identificată în primul pas: procentul de masă = (masa molară elementară / masa molară a compusului) x 100 .
   • Exemplul 1: procentul de masă = (masa molară elementară / masa molară a compusului) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Exemplul 2: procentul de masă = (masa molară elementară / masa molară a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Calculați procentul de volum. Acum că ecuația este completată, trebuie doar să calculați procentul de masă. Împărțiți masa elementului la masa totală a compusului, apoi înmulțiți-o cu 100. Acesta este procentul din masa elementului din compus.
   • Exemplul 1: procentul de masă = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Astfel, procentul de masă al atomului de hidrogen din molecula de apă este de 11,18%.
   • Exemplul 2: procent de masă = (masa molară elementară / masa molară a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Prin urmare, procentul de masă al atomului de carbon din molecula de glucoză este de 40,00%.
   publicitate