Conţinut

• Pași
• Metoda 1 din 2: Determinarea procentului de masă pe baza greutăților specificate
• Metoda 2 din 2: Determinarea procentului de masă atunci când nu se specifică nicio masă

Procentul de masă specifică procentul de elemente dintr-un compus chimic. Pentru a găsi procentul de masă, trebuie să cunoașteți masa molară (în grame pe mol) a elementelor incluse în compus sau numărul de grame din fiecare componentă necesar pentru a obține o soluție dată.Procentul de masă este calculat simplu: este suficient să împărțiți masa elementului (sau componentului) la masa întregului compus (sau soluție).

Pași

Metoda 1 din 2: Determinarea procentului de masă pe baza greutăților specificate

1. 1 Selectați o ecuație pentru a determina procentul în greutate al unui compus chimic. Procentul de masă se calculează utilizând următoarea formulă: procent de masă = (masa componentului / masa totală a compusului) x 100. Pentru a obține procent, rezultatul împărțirii se înmulțește cu 100.
   • La începutul rezolvării problemei, scrieți egalitatea: procentul de masă = (masa componentului / masa totală a compusului) x 100.
   • Masa componentei care vă interesează ar trebui să fie în starea problemei. Dacă nu se dă masă, treceți la secțiunea următoare, care explică modul de determinare a procentului de masă cu masă necunoscută.
   • Masa totală a unui compus chimic se găsește prin adăugarea maselor tuturor elementelor (componentelor) care fac parte din acest compus (sau soluție).
2. 2 Calculați masa totală a compusului. Dacă cunoașteți masele tuturor componentelor care alcătuiesc compusul, adăugați-le și astfel veți găsi masa totală a compusului sau soluției rezultate. Folosiți această masă ca numitor în ecuația dvs. pentru procentul de masă.
   • Exemplul 1: Care este procentul de masă a 5 grame de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 de grame de apă?
     • Masa totală a soluției este egală cu suma cantității de hidroxid de sodiu și apă: 100 g + 5 g dau 105 g.
   • Exemplul 2: De câte clorură de sodiu și apă aveți nevoie pentru a face 175 de grame dintr-o soluție de 15%?
     • În acest exemplu, sunt date masa totală și procentajul necesar și este necesar să se găsească cantitatea de substanță care trebuie adăugată la soluție. Greutatea totală este de 175 de grame.
3. 3 Determinați masa componentei specificate. Dacă vi se cere să calculați „procentul de masă”, ar trebui să aflați câte procente din masa totală a unei substanțe este masa unei anumite componente. Înregistrați masa componentei specificate. Acesta va fi numeratorul din formula pentru procentul de masă.
   • Exemplul 1: Masa unui component dat - clorhidrat de sodiu - este de 5 grame.
   • Exemplul 2: În acest exemplu, masa componentei date este necunoscută și trebuie găsită.
4. 4 Introduceți valorile în ecuația procentului de masă. După ce ați determinat toate valorile necesare, conectați-le la formulă.
   • Exemplul 1: procentul de masă = (masa componentului / masa totală a compusului) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Exemplul 2: este necesar să se transforme formula pentru procentul de masă astfel încât să se poată găsi masa necunoscută a componentei chimice: masa componentului = (procent de masă * masa totală a compusului) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Calculați procentul de masă. După înlocuirea tuturor valorilor din formulă cu procentul de masă, efectuați calculele necesare. Împarte masa unui component la greutatea totală a compusului sau soluției chimice și înmulțește cu 100. Rezultatul este procentul de masă al componentei respective.
   • Exemplul 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Astfel, procentul în greutate de 5 grame de clorhidrat de sodiu dizolvat în 100 de grame de apă este de 4,761%.
   • Exemplul 2: Expresia rescrisă pentru procentul de masă al unei componente este (procentul de masă * masa totală a substanței) / 100, din care găsim: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grame de clorură de sodiu.
     • Găsim cantitatea necesară de apă scăzând masa componentului din masa totală a soluției: 175 - 26,25 = 148,75 grame de apă.

Metoda 2 din 2: Determinarea procentului de masă atunci când nu se specifică nicio masă

1. 1 Selectați o formulă pentru procentul în greutate al unui compus chimic. Ecuația de bază pentru găsirea procentului de masă este următoarea: procentul de masă = (masa molară a unui element / masa moleculară totală a unui compus) x 100. Masa moleculară a unei substanțe este masa unui mol dintr-o substanță dată, în timp ce masa moleculară este masa unui mol din întregul produs chimic.conexiuni. Împărțirea este înmulțită cu 100 pentru a obține procentele.
   • La începutul rezolvării problemei, scrieți egalitatea: procentul de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100.
   • Ambele cantități sunt măsurate în grame pe mol (g / mol).
   • Dacă nu vi se dau mase, procentul de masă al unui element dintr-o anumită substanță poate fi găsit folosind masa molară.
   • Exemplul 1: Găsiți procentul de masă de hidrogen dintr-o moleculă de apă.
   • Exemplul 2: Găsiți procentul de masă de carbon dintr-o moleculă de glucoză.
2. 2 Notați formula chimică. Dacă exemplul nu oferă formulele chimice ale substanțelor specificate, ar trebui să le scrieți singur. Dacă sarcina conține formulele necesare pentru substanțe chimice, puteți sări peste acest pas și să treceți direct la pasul următor (găsiți masa fiecărui element).
   • Exemplul 1: Notați formula chimică a apei, H₂O.
   • Exemplul 2: Notați formula chimică a glucozei, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Găsiți masa fiecărui element din compus. Determinați greutatea molară a fiecărui element din formula chimică conform tabelului periodic. De obicei, masa unui element este indicată sub simbolul său chimic. Notați masele molare ale tuturor elementelor care alcătuiesc compusul în cauză.
   • Exemplul 1: Găsiți masele molare de oxigen (15.9994) și hidrogen (1.0079).
   • Exemplul 2: Găsiți masele molare de carbon (12.0107), oxigen (15.9994) și hidrogen (1.0079).
4. 4 Înmulțiți masa molară a fiecărui element cu fracția sa molară. Determinați câte moli din fiecare element sunt conținute într-o anumită substanță chimică, adică fracțiile molare ale elementelor. Fracțiile molare sunt date de numerele din partea de jos a simbolurilor elementului din formulă. Înmulțiți masa molară a fiecărui element cu fracția sa molară.
   • Exemplul 1: există 2 sub simbolul hidrogen și 1 sub simbolul oxigenului (echivalent cu absența unui număr). Astfel, masa molară a hidrogenului trebuie înmulțită cu 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; lăsăm aceeași masă molară de oxigen, 15,9994 (adică înmulțim cu 1).
   • Exemplul 2: sub simbolul carbonului sunt 6, sub hidrogen 12 și sub oxigen 6. Înmulțind masele molare ale elementelor cu aceste numere, găsim:
     • carbon: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • hidrogen: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • oxigen: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Calculați masa totală a compusului. Adăugați masele găsite ale tuturor elementelor incluse în acest compus. Suma masei molare a elementelor înmulțită cu fracțiile molare vă va oferi masa totală a compusului chimic. Acest număr este divizorul din formula procentului de masă.
   • Exemplul 1: Adăugați la 2,01588 g / mol (masa a doi moli de atomi de hidrogen) 15,9994 g / mol (masa unui mol de atomi de oxigen), rezultatul este 18,01528 g / mol.
   • Exemplul 2: Adăugați masele molare găsite: carbon + hidrogen + oxigen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Determinați masa elementului de interes. Dacă vi se cere să găsiți „procentul de masă”, atunci ar trebui să calculați masa unui anumit element care face parte din compus, ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Găsiți masa unui element dat și notați-o. Pentru a face acest lucru, este necesar să înmulțiți masa molară a elementului cu fracția sa molară. Ca rezultat, obțineți valoarea în numeratorul formulei pentru procentul de masă.
   • Exemplul 1: Masa de hidrogen din compus este de 2,01588 g / mol (masa a doi moli de atomi de hidrogen).
   • Exemplul 2: Masa de carbon din compus este de 72,0642 g / mol (masa a șase moli de atomi de carbon).
7. 7 Înlocuiți valorile numerice în ecuația procentului de masă. După ce determinați valorile tuturor cantităților, conectați-le la formula care a fost dată în primul pas: procentul de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100.
   • Exemplul 1: procentul de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Exemplul 2: procentul de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 Calculați procentul de masă. După înlocuirea valorilor numerice, efectuați operațiile aritmetice necesare.Împarte masa elementului la masa totală a compusului și înmulțește cu 100. Rezultatul este procentul de masă al elementului.
   • Exemplul 1: procentul de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11,18%. Astfel, procentul de masă al atomilor de hidrogen dintr-o moleculă de apă este de 11,18%.
   • Exemplul 2: procentul de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Astfel, procentul în greutate al atomilor de carbon din molecula de glucoză este de 40,00%.