Conţinut

• A calca
• Metoda 1 din 2: Concentrații diluate cu exactitate cu ecuația diluării
• Metoda 2 din 2: Efectuarea de diluții simple, practice
• Avertizări

Diluarea este procesul de a face o soluție concentrată mai puțin concentrată. Există o serie de motive pentru care s-ar putea dori să efectuați o diluare, de la cele grave la cele mai generale. De exemplu, biochimiștii creează noi soluții diluate din forma lor concentrată pentru a fi utilizate în experimentele lor, în timp ce la celălalt capăt al spectrului, un barman diluează lichiorul cu o sifon sau suc pentru a face un cocktail mai delicios. Formula formală pentru calcularea unei diluții este C.₁V.₁= C₂V.₂, unde C₁ și C.₂ reprezintă concentrațiile soluțiilor inițiale și, respectiv, finale și V₁ și V₂ reprezintă volumele lor.

A calca

Metoda 1 din 2: Concentrații diluate cu exactitate cu ecuația diluării

1. Decideți ce faceți și ce nu știți. Efectuarea unei diluții chimice înseamnă, de obicei, luarea unei cantități mici dintr-o soluție de concentrație cunoscută, apoi adăugarea unui lichid neutru (cum ar fi apa) pentru a face o soluție nouă cu un volum mai mare, dar cu o concentrație mai mică. Acest lucru se întâmplă adesea în laboratoare, deoarece, din motive de eficiență, reactivii sunt adesea depozitați în concentrații relativ ridicate care sunt diluate pentru a fi utilizate în teste. În practică, veți cunoaște, de obicei, concentrația inițială a soluției și concentrația și volumul celei de-a doua soluții dorite, dar nu volumul primei soluții pe care doriți să o utilizați pentru a ajunge acolo.
   • În alte situații (în special în sarcinile școlare), poate fi necesar să găsiți o parte diferită a puzzle-ului - de exemplu, este posibil să fi fost dat un volum și o concentrație inițiale, instruiți să stabilească concentrația finală dacă puteți dilua soluția la o anumită volum. În cazul unei diluții, este util să faceți o prezentare generală a variabilelor cunoscute și necunoscute înainte de a începe.
   • Să abordăm un exemplu de problemă. Să presupunem că sarcina este de a dilua o soluție de 5 M cu apă pentru a face 1 L dintr-un 1 mMsoluţie. În acest caz, cunoaștem concentrația soluției inițiale și volumul țintă și concentrația pe care dorim să o atingem, dar nu cât de mult din soluția originală (pe care o vom dilua cu apă) trebuie să ajungem acolo.
     • Memento: În chimie, M este o măsură a concentrației numită Molaritatea, sau numărul de alunițe al unei substanțe pe litru.
2. Folosiți valorile dvs. în formula C.₁V.₁= C₂V.₂. În această formulă, C₁ concentrația soluției inițiale, V.₁ volumul soluției inițiale, C.₂ concentrația soluției finale și V.₂ volumul soluției finale. Folosind valorile date în această ecuație ar trebui să obțineți valoarea necunoscută cu un efort minim.
   • Poate fi util să plasați un semn de întrebare în fața unității pe care trebuie să o determinați pentru a vă ajuta să o rezolvați.
   • Să continuăm cu exemplul nostru. Utilizăm valorile noastre eșantion după cum urmează:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 L). Cele două concentrații ale noastre au unități diferite. Să ne oprim aici și să trecem la pasul următor.
3. Fiți conștienți de orice diferență în unități. Deoarece diluțiile duc la modificări ale concentrației (care uneori pot fi destul de mari), nu este neobișnuit ca două variabile din ecuația dvs. să aibă unități diferite. Deși acest lucru este ușor de trecut cu vederea, nepotrivirile din ecuația dvs. pot duce la un răspuns în diferite ordine de mărime. Înainte de a rezolva problema, trebuie să convertiți toate valorile cu diferite unități de concentrație și / sau volum.
   • În exemplul nostru, folosim diferite unități pentru concentrația M (molar) și mM (milimolar). Să convertim a doua noastră măsurare în M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M
4. Rezolva. Când toate unitățile se potrivesc, rezolvați ecuația. Acest lucru se poate face aproape întotdeauna cu algebră simplă.
   • Continuăm cu exemplul nostru de problemă: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Să V₁ rezolvați cu noile noastre unități.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l sau 0,2 ml
5. Înțelegeți cum să utilizați acest răspuns într-un mod practic. Să presupunem că v-ați găsit valoarea lipsă, dar aveți îndoieli cu privire la aplicarea acestor noi date la o diluție pe care doriți să o efectuați. Acest lucru este de înțeles - limbajul matematicii și științei uneori nu se pretează bine lumii reale. Dacă puneți toate cele patru valori în ecuația C₁V.₁= C₂V.₂ faceți diluarea după cum urmează:
   • Măsurați volumul V.₁ a soluției cu concentrația C.₁. Apoi adăugați suficient diluant (apă etc.) pentru a face un volum total de V.₂. Această nouă soluție vă va oferi concentrația dorită (C.₂).
   • În exemplul nostru, de exemplu, măsurați mai întâi 0,2 ml din soluția soluției noastre 5 M. Apoi adăugați suficientă apă pentru a crește volumul soluției la 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L sau 999,8 ml. Cu alte cuvinte, adăugăm 999,8 ml de apă la proba noastră mică de soluție. Noua soluție diluată are o concentrație de 1 mM, ceea ce am dorit să obținem în primul rând.

Metoda 2 din 2: Efectuarea de diluții simple, practice

1. Citiți informațiile de pe ambalaj. Există multe motive pentru care ați putea dori să faceți o diluare acasă, în bucătărie sau într-un alt cadru non-laborator. De exemplu, simplul act de a face suc de portocale din concentrat este o diluare. În multe cazuri, produsele care trebuie diluate conțin mai multe informații despre diluarea pe ambalaj. Ele pot oferi chiar indicații precise de urmat. Iată câteva lucruri de care trebuie să țineți cont atunci când căutați informații:
   • Volumul produsului de utilizat
   • Volumul diluantului care trebuie utilizat
   • Tipul de diluant de utilizat (de obicei apă)
   • Instrucțiuni speciale de amestecare
   • Probabil o vei face Nu obțineți informații despre concentrațiile exacte ale fluidelor utilizate. Aceste informații nu sunt necesare pentru consumatorul mediu.
2. Adăugați diluantul la soluția concentrată. Pentru diluții simple de uz casnic, cum ar fi cele pe care le-ați putea face în bucătărie, tot ce trebuie să faceți înainte de a începe este să știți cu adevărat ce cantitate de concentrat utilizați și concentrația finală aproximativă pe care doriți să o obțineți. Diluați concentratul cu cantitatea adecvată de diluant (care se determină în raport cu volumul inițial al concentratului utilizat. A se vedea mai jos:
   • De exemplu, dacă vrem să diluăm 1 cană de suc de portocale concentrat la un sfert din concentrația inițială, atunci adăugăm 3 cani apă la concentrat. Amestecul nostru final va avea apoi 1 cană de concentrat la 4 cani din lichidul total - un sfert din concentrația inițială.
   • Iată un exemplu mai complex: dacă noi 2/3 cană dintr-un anumit concentrat la un sfert din concentrația inițială, adăugăm 2 căni de apă, deoarece 2/3 cană reprezintă un sfert din 2 și 2/3 cani din lichidul total.
   • Asigurați-vă că adăugați substanțele într-un vas suficient de mare pentru volumul final dorit - un castron mare sau un recipient similar.
3. Puteți ignora volumul de pulberi în majoritatea cazurilor. Pulberea (cum ar fi anumite amestecuri de băuturi) adăugată lichidelor nu trebuie să fie considerată de obicei ca o „diluare”. Schimbarea volumului datorată adăugării unei cantități mici de pulbere la un lichid este de obicei suficient de mică pentru a fi ignorată. Cu alte cuvinte, adăugând cantități mici de pulbere la un lichid, pur și simplu adăugați pulberea la volumul final al lichidului pe care doriți să îl obțineți.

Avertizări

• Respectați toate instrucțiunile de siguranță specificate de compania producătoare sau de compania dumneavoastră. Acest lucru este deosebit de important dacă doriți să diluați o soluție acidă.
• Lucrul cu o soluție acidă poate necesita pași mai detaliați și instrucțiuni de siguranță decât diluarea soluțiilor neacide.