Conţinut

• Pași

Tabelul periodic al elementelor enumeră cele 118 elemente care au fost descoperite în prezent. Există multe simboluri și numere de distins între elemente, în timp ce tabelul periodic sortează elementele în funcție de proprietățile lor similare. Puteți citi tabelul periodic conform instrucțiunilor de mai jos.

Pași

Partea 1 din 4: Înțelegerea structurii

1. 

   Tabelul periodic începe în stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând, aproape de dreapta jos. Tabelul este structurat de la stânga la dreapta în direcția ascendentă a numărului atomic. Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un atom.
   • Nu toate rândurile sau coloanele conțin toate elementele. Deși poate exista un spațiu între ele, continuăm să citim tabelul periodic de la stânga la dreapta. Hidrogenul, de exemplu, are un număr atomic de 1 și este în stânga sus. Heliul are numărul atomic 2 și este în dreapta sus.
   • Elementele 57 până la elementul 102 sunt dispuse într-un mic panou în partea dreaptă jos a plăcii. Sunt „elemente de pământ rar”.

2. 

   
   
   Găsiți un „grup” de elemente în fiecare coloană a tabelului periodic. Avem 18 coloane.
   • Într-un grup citim de sus în jos.
   • Numărul grupurilor este marcat deasupra coloanelor; cu toate acestea, câteva alte grupuri sunt numerotate mai jos, cum ar fi grupul metalic.
   • Numerotarea pe tabelul periodic poate fi foarte diferită. Se pot folosi cifre romane (IA), cifre arabe (1A) sau numere de la 1 la 18.
   • Hidrogenul poate fi clasificat în grupul halogen sau în grupul metalelor alcaline sau ambele.

3. 

   
   
   Găsiți „perioada” elementului din fiecare rând al tabelului periodic. Avem 7 cicluri. Într-un ciclu citim de la stânga la dreapta.
   • Perioadele sunt numerotate de la 1 la 7 în partea stângă a tabloului.
   • Următorul ciclu va fi mai mare decât ciclul anterior. Marele concept de aici înseamnă că nivelul de energie al atomului crește treptat pe tabelul periodic.

4. 

   
   
   Înțelegeți gruparea suplimentară pe metale, semi-metale și nemetale. Culoarea se va schimba foarte mult.
   • Metalul va fi vopsit în aceeași culoare. Cu toate acestea, hidrogenul este adesea colorat cu aceeași culoare ca nemetalele și grupat cu nemetalele. Luciul metalic, de obicei solid la temperatura camerei, este conductiv termic și conductiv, ductil și maleabil.
   • Nemetalele sunt colorate de aceeași culoare. Sunt elemente C-6 până la Rn-86, inclusiv H-1 (hidrogen). Nemetalele nu au luciu metalic, nu conduc căldura sau electricitatea și nu sunt ductile. Ele sunt de obicei gazoase la temperatura camerei și pot fi solide, gazoase sau lichide.
   • Semi-metalice / nemetalice sunt de obicei colorate violet sau verde, o combinație de alte două culori. Linia diagonală care se întinde de la elementul B-5 la At-85 este linia de delimitare. Au unele proprietăți metalice și unele proprietăți nemetalice.

5. 

   Rețineți că elementele sunt uneori dispuse și în familii. Sunt metale alcaline (1A), metale alcalino-pământoase (2A), halogen (7A), gaze rare (8A) și carbon (4A).
   • Familia primă este numerotată în funcție de cifrele romane, arabe sau standard.
   publicitate

Partea 2 din 4: Citirea simbolurilor chimice și a numelor elementelor

1. 

   Citiți mai întâi simbolurile chimice. Este o combinație de 1 până la 2 litere utilizate în mod constant în limbi.
   • Notatia chimica este derivata din numele latin al elementului sau denumirea comuna pe scara larga.
   • În multe cazuri, simbolul chimic este derivat dintr-un nume englezesc, ca în cazul heliului, „He”. Cu toate acestea, aceasta nu este o regulă uniformă în chimie. De exemplu, fierul este „Fe”. Din acest motiv, trebuie să memorați simbolurile / denumirile chimice pentru identificarea rapidă a unui element.

2. 

   Găsiți numele comun al elementului. Numele elementului este sub simbolul chimic. Se va schimba în funcție de limba tabelului periodic. publicitate

Partea 3 din 4: Citirea numărului atomic

1. 

   Citiți tabelul periodic în funcție de numărul atomic situat în centrul superior sau superior stânga al fiecărei celule element. După cum sa menționat, numărul atomic este aranjat în ordine crescătoare de la colțul din stânga sus până la colțul din dreapta jos. Cunoașterea numărului atomic este cel mai rapid mod de a găsi mai multe informații despre element.

2. 

   Numărul atomic este numărul de protoni din nucleul atomic al unui element.

3. 

   Adăugarea sau eliminarea protonilor creează un alt element.

4. 

   Găsiți numărul de protoni din atom, precum și numărul de electroni din acel atom. Un atom are un număr egal de electroni și protoni.
   • Rețineți că există o excepție de la această regulă. Dacă un atom pierde sau acceptă electroni, acesta devine un ion încărcat.
   • Dacă există un semn plus lângă simbolul chimic al unui element, acesta este o sarcină pozitivă. Dacă este un semn minus, este o încărcare negativă.
   • Dacă nu există semn plus sau minus și problema chimiei nu implică ioni, puteți considera că numărul de protoni este egal cu numărul de electroni.
   publicitate

Partea 4 din 4: Citirea greutății atomice

1. 

   Găsiți greutatea atomică. Acesta este numărul de sub numele elementului.
   • Deși greutatea atomică pare să crească treptat de la stânga sus la dreapta jos, acest lucru nu este întotdeauna cazul.

2. 

   Greutatea atomică a majorității elementelor este indicată în zecimal. Greutatea atomică este greutatea totală a particulelor din nucleul unui atom; totuși, acesta este atomul de masă mediu al izotopilor.

3. 

   Folosiți greutatea atomică pentru a găsi numărul de neutroni din atom. Rotunjirea greutății atomice la cel mai apropiat număr întreg va fi masa atomică. Apoi scădeți numărul de protoni din atomul cub pentru a obține numărul de neutroni.
   • De exemplu, greutatea atomică a fierului este de 55.847, deci atomul cub este de 56. Acest atom are 26 de protoni. 56 (atom de masă) minus 26 (proton) este egal cu 30. Asta înseamnă că într-un atom de fier sunt de obicei 30 de neutroni.
   • Schimbarea numărului de neutroni dintr-un atom are ca rezultat izotopi, care sunt variații ale atomilor cu atomi de masă mai grei sau mai ușori.
   publicitate