Conţinut

• Pași
• Metoda 1 din 2: Determinarea numărului de neutroni din atomi (nu izotopi)
• Metoda 2 din 2: Determinarea numărului de neutroni din izotopi
• sfaturi

La atomii aceluiași element, numărul de protoni este constant, în timp ce numărul de neutroni poate varia.Știind câți neutroni conține un anumit atom, puteți determina dacă este un atom obișnuit sau un izotop care va avea mai puțini sau mai mulți neutroni. Determinarea numărului de neutroni dintr-un atom este destul de simplă. Tot ce trebuie să faceți pentru a calcula numărul de neutroni dintr-un atom sau izotop este să urmați instrucțiunile noastre și să păstrați la îndemână tabelul periodic.

Pași

Metoda 1 din 2: Determinarea numărului de neutroni din atomi (nu izotopi)

1. 1 Găsiți elementul pe tabelul periodic. De exemplu, vom considera osmiu (Os), care se află în a șasea perioadă (al șaselea rând de sus).
2. 2 Găsiți numărul atomic al elementului. Acesta este, de regulă, cel mai vizibil număr din celula unui element și este de obicei situat deasupra simbolului său (în versiunea tabelului periodic pe care îl folosim în exemplul nostru, nu există alte numere). Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un atom din acel element. Pentru osmiu, acest număr este 76, adică există 76 de protoni într-un atom de osmiu.
   • Numărul de protoni este neschimbat, iar acest lucru face din un element un element.
3. 3 Găsiți masa atomică a unui element. Acest număr se găsește de obicei sub simbolul elementului. Vă rugăm să rețineți că în versiunea tabelului periodic din exemplul nostru, masa atomică nu este dată (acest lucru nu este întotdeauna cazul; în multe versiuni ale tabelului periodic, masa atomică este indicată). Masa atomică a osmiului este 190,23.
4. 4 Rotunjește masa atomică la cel mai apropiat număr întreg. În exemplul nostru, 190.23 este rotunjit la 190.
   • Masa atomică este numărul mediu de izotopi ai unui anumit element, de obicei nu este exprimat ca întreg.
5. 5 Scădeți numărul atomic din masa atomică. Deoarece protonii și neutronii reprezintă porțiunea absolută a masei atomice, scăderea numărului de protoni (adică numărul atomic, care este egal cu numărul de protoni) din masa atomică dă numărul de neutroni din atom. Numerele după punctul zecimal se referă la masa foarte mică de electroni dintr-un atom. În exemplul nostru: 190 (greutatea atomică) - 76 (numărul de protoni) = 114 (numărul de neutroni).
6. 6 Amintiți-vă formula. Pentru a găsi numărul de neutroni în viitor, pur și simplu utilizați această formulă:
   • N = M - n
     • N = numărul de neutroni
     • M = masa atomică
     • n = număr atomic

Metoda 2 din 2: Determinarea numărului de neutroni din izotopi

1. 1 Găsiți elementul pe tabelul periodic. De exemplu, vom considera izotopul carbonului 14C. Deoarece carbonul neizotopic 14C este doar carbon C, găsiți carbon pe tabelul periodic (a doua perioadă sau al doilea rând de sus).
2. 2 Găsiți numărul atomic al elementului. Acesta este, de regulă, cel mai vizibil număr din celula unui element și este de obicei situat deasupra simbolului său (în versiunea tabelului periodic pe care îl folosim în exemplul nostru, nu există alte numere). Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un atom din acel element. Carbonul este numărul 6, ceea ce înseamnă că un carbon are șase protoni.
3. 3 Găsiți masa atomică. În cazul izotopilor, acest lucru este foarte ușor de făcut, deoarece acestea sunt denumite în funcție de masa lor atomică. În cazul nostru, carbonul 14C are o masă atomică de 14. Acum știm masa atomică a izotopului; procesul de calcul ulterior este același ca și pentru determinarea numărului de neutroni din atomi (nu izotopi).
4. 4 Scădeți numărul atomic din masa atomică. Deoarece protonii și neutronii reprezintă porțiunea absolută a masei atomice, scăderea numărului de protoni (adică numărul atomic, care este egal cu numărul de protoni) din masa atomică dă numărul de neutroni din atom. În exemplul nostru: 14 (masa atomică) - 6 (numărul de protoni) = 8 (numărul de neutroni).
5. 5 Amintiți-vă formula. Pentru a găsi numărul de neutroni în viitor, pur și simplu utilizați această formulă:
   • N = M - n
     • N = numărul de neutroni
     • M = masa atomică
     • n = număr atomic

sfaturi

• Protonii și neutronii alcătuiesc aproape masa absolută a elementelor, în timp ce electronii și alte particule alcătuiesc o masă extrem de nesemnificativă (această masă tinde la zero).Deoarece un proton are aproximativ aceeași masă ca un neutron, iar numărul atomic este numărul de protoni, puteți scădea pur și simplu numărul de protoni din masa totală.
• Osmiu - un metal în stare solidă la temperatura camerei, și-a luat numele din cuvântul grecesc "osme" - miros.
• Dacă nu sunteți sigur ce înseamnă un număr din tabelul periodic, amintiți-vă: tabelul este de obicei construit în jurul unui număr atomic (adică numărul de protoni), care începe de la 1 (hidrogen) și crește o unitate de la stânga la dreapta , care se termină cu 118 (Oganesson). Acest lucru se datorează faptului că numărul de protoni dintr-un atom determină elementul în sine, iar un astfel de număr este cel mai simplu mod de a organiza elementele (de exemplu, un atom cu 2 protoni este întotdeauna heliu, la fel ca un atom cu 79 de protoni este întotdeauna aur ).