Cum se scrie o ecuație ionică

Conţinut

Pași
Partea 1 din 2: Componente ale ecuației ionice
Partea 2 din 2: Scrierea ecuațiilor ionice
sfaturi

Ecuațiile ionice sunt o parte integrantă a chimiei. Acestea conțin doar acele componente care se schimbă în cursul unei reacții chimice. Cel mai adesea, ecuațiile ionice sunt folosite pentru a descrie reacțiile redox, schimbul și reacțiile de neutralizare.Scrierea unei ecuații ionice necesită trei pași de bază: echilibrarea ecuației moleculare a unei reacții chimice, traducerea acesteia într-o ecuație ionică completă (adică scrierea componentelor așa cum există în soluție) și, în cele din urmă, scrierea unei ecuații ionice scurte.

Pași

Partea 1 din 2: Componente ale ecuației ionice

1 Înțelegeți diferența dintre molecular și compuși ionici. Pentru a scrie ecuația ionică, primul pas este determinarea compușilor ionici implicați în reacție. Substanțele ionice sunt cele care se disociază (se descompun) în ioni încărcați în soluții apoase. Compușii moleculari nu se descompun în ioni. Sunt compuse din două elemente nemetalice și sunt uneori denumiți compuși covalenți.
- Compușii ionici pot apărea între un metal și un nemetal, un metal și ioni poliatomici sau între mai mulți ioni poliatomici.
- Dacă nu aveți nicio îndoială cu privire la ce grup aparține un anumit compus, uitați-vă la proprietățile elementelor sale constitutive din tabelul periodic.
2 Determinați solubilitatea compusului. Nu toți compușii ionici se dizolvă în soluții apoase, adică nu toți se disociază în ioni separați. Înainte de a începe să scrieți ecuația, ar trebui să găsiți solubilitatea fiecărui compus. Mai jos sunt scurte reguli pentru solubilitate. Mai multe detalii și excepții de la regulă pot fi găsite în tabelul de dizolvare.
- Urmați regulile în ordinea în care sunt prezentate mai jos:
- toate sărurile Na, K și NH₄ dizolva;
- toate sărurile NU₃, C₂H₃O₂, ClO₃ și ClO₄ solubil;
- toate sărurile Ag, Pb și Hg₂ insolubil;
- toate sărurile de Cl, Br și I se dizolvă;
- săruri CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ Așadar₃ insolubil (cu unele excepții);
- SO săruri₄ solubil (cu unele excepții).
3 Determinați cationul și anionul compusului. Ionii încărcați pozitiv (de obicei metale) se numesc cationi. Anionii au o sarcină negativă, de obicei ioni nemetalici. Unele nemetale pot forma nu numai anioni, ci și cationi, în timp ce atomii de metal acționează întotdeauna ca cationi.
- De exemplu, în compusul NaCl (sare de masă), Na este un cation încărcat pozitiv, deoarece este un metal și Cl este un anion încărcat negativ, deoarece este un nemetal.
4 Determinați ionii poliatomici (complecși) implicați în reacție. Astfel de ioni sunt molecule încărcate, între ai căror atomi există o legătură atât de puternică încât nu se disociază în reacțiile chimice. Este necesar să se identifice ioni poliatomici, deoarece aceștia au propria sarcină și nu se descompun în atomi individuali. Ionii poliatomici pot avea atât sarcini pozitive cât și negative.
- În cursul dvs. de chimie generală, va trebui probabil să memorați unii dintre cei mai comuni ioni poliatomici.
- Cei mai comuni ioni poliatomici sunt CO₃, NU₃, NU₂, ASA DE₄, ASA DE₃, ClO₄ și ClO₃.
- Există mulți alți ioni poliatomici care pot fi găsiți într-un manual de chimie sau pe internet.

Partea 2 din 2: Scrierea ecuațiilor ionice

1 Echilibrați ecuația moleculară completă. Înainte de a începe să scrieți ecuația ionică, trebuie să echilibrați ecuația moleculară originală. Pentru a face acest lucru, este necesar să plasați coeficienții corespunzători în fața compușilor, astfel încât numărul de atomi ai fiecărui element din partea stângă să fie egal cu numărul lor din partea dreaptă a ecuației.
- Notați numărul de atomi pentru fiecare element de pe ambele părți ale ecuației.
- Adăugați coeficienți înaintea elementelor (cu excepția oxigenului și hidrogenului), astfel încât numărul de atomi al fiecărui element de pe laturile stânga și dreapta ale ecuației să fie același.
- Echilibrează atomii de hidrogen.
- Echilibrează atomii de oxigen.
- Numărați numărul de atomi pentru fiecare element de pe ambele părți ale ecuației și asigurați-vă că este același.
- De exemplu, după echilibrarea ecuației Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni obținem 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Determinați starea fiecărei substanțe care participă la reacție. Acest lucru poate fi adesea judecat după starea problemei. Există anumite reguli care ajută la determinarea stării în care se află un element sau o conexiune.
- Dacă starea unui anumit element nu este indicată în starea problemei, utilizați tabelul periodic pentru a o determina.
- Dacă afecțiunea spune că compusul este în soluție, marcați-l (rr).
- Dacă apa este inclusă în ecuație, utilizați tabelul de solubilitate pentru a determina dacă compusul ionic se va disocia. În cazul solubilității ridicate, compusul se disociază în apă (rr). Dacă compusul are o solubilitate redusă, acesta va rămâne solid (televizor).
- Dacă apa nu participă la reacție, compusul ionic va rămâne sub formă solidă (televizor).
- Dacă apare un acid sau o bază în problemă, acestea vor fi dizolvate în apă (rr).
- Ca exemplu, considerați reacția 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. În formă pură, elementele Cr și Ni sunt în fază solidă. NiCl₂ și CrCl₃ sunt compuși ionici solubili, adică sunt în soluție. Astfel, această ecuație poate fi rescrisă după cum urmează: 2Cr_(televizor) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(televizor).
3 Determinați ce compuși se disociază (separați în cationi și anioni) în soluție. La disociere, compusul se descompune în componente pozitive (cationice) și negative (anionice). Aceste componente vor intra apoi în ecuația ionică a reacției chimice.
- Solidele, lichidele, gazele, compușii moleculari, compușii ionici cu solubilitate redusă, ionii poliatomici și acizii slabi nu se disociază.
- Disociază complet compușii ionici foarte solubili (utilizați tabelul de solubilitate) și acizii puternici (HCl_(rr), HBr_(rr), SALUT_(rr), H₂ASA DE_4(rr), HClO_4(rr) și HNO_3(rr)).
- Rețineți că, deși ionii poliatomici nu se disociază, pot fi încorporați în compusul ionic și separați de acesta în soluție.
4 Calculați încărcătura fiecărui ion disociat. Procedând astfel, amintiți-vă că metalele formează cationi încărcați pozitiv, iar atomii nemetalici se transformă în anioni negativi. Determinați sarcinile elementelor conform tabelului periodic. De asemenea, este necesar să se echilibreze toate sarcinile în compuși neutri.
- În exemplul de mai sus, NiCl₂ se disociază în Ni și Cl și CrCl₃ se descompune în Cr și Cl.
- Ionul nichel are o sarcină de 2+, deoarece este legat de doi ioni de clor, fiecare cu o singură sarcină negativă. În acest caz, un ion Ni trebuie să echilibreze doi ioni Cl încărcați negativ. Ioniul Cr are o încărcare de 3+, deoarece trebuie să neutralizeze trei ioni Cl încărcați negativ.
- Amintiți-vă că ionii poliatomici au propriile sarcini.
5 Rescrieți ecuația astfel încât toți compușii solubili să fie separați în ioni individuali. Orice lucru care disociază sau ionizează (ca acizii puternici) se descompune în doi ioni separați. În acest caz, substanța va rămâne într-o stare dizolvată (rr). Verificați dacă ecuația este echilibrată.
- Solidele, lichidele, gazele, acizii slabi și compușii ionici cu solubilitate redusă nu își vor schimba starea și nu se vor separa în ioni. Lasă-i așa cum erau.
- Compușii moleculari se vor împrăștia pur și simplu în soluție, iar starea lor se va transforma în dizolvată (rr). Există trei compuși moleculari care nu va merge la stat (rr), acesta este CH_4(G), C₃H_8(G) și C₈H_18(f).
- Pentru reacția luată în considerare, ecuația ionică completă poate fi scrisă în următoarea formă: 2Cr_(televizor) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(televizor)... Dacă clorul nu face parte din compus, acesta se descompune în atomi individuali, deci am înmulțit numărul de ioni Cl cu 6 pe ambele părți ale ecuației.
6 Anulați ionii egali din partea stângă și dreapta a ecuației. Puteți tăia numai acei ioni care sunt complet identici pe ambele părți ale ecuației (au aceleași taxe, indici și așa mai departe). Rescrieți ecuația fără acești ioni.
- În exemplul nostru, ambele părți ale ecuației conțin 6 ioni Cl care pot fi tăiați. Astfel, obținem o ecuație ionică scurtă: 2Cr_(televizor) + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_(televizor).
- Verificați rezultatul. Sarcinile totale ale părților stânga și dreaptă ale ecuației ionice trebuie să fie egale.