Conţinut

• A calca
• Partea 1 din 4: Înțelegerea structurii
• Partea 2 din 4: Înțelegerea simbolului și denumirea
• Partea 3 din 4: Citirea numărului atomic
• Partea 4 din 4: Citirea masei atomice

Tabelul periodic al elementelor este o listă cu cele 118 elemente descoperite până acum. Există mai multe simboluri și numere care indică diferențele dintre elemente, în timp ce structura tabelului organizează elementele în funcție de asemănări. Puteți citi tabelul periodic folosind instrucțiunile de mai jos.

A calca

Partea 1 din 4: Înțelegerea structurii

1. Gândiți-vă la tabelul periodic ca și cum ar începe din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând, jos și dreapta. Tabelul este structurat de la stânga la dreapta în ordinea unui număr atomic în creștere. Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un singur atom.
   • Nu fiecare rând sau coloană este complet. Deși pot exista goluri în centru, continuați să citiți tabelul de la stânga la dreapta. De exemplu, hidrogenul are numărul atomic 1 și este situat în colțul din stânga sus. Heliul are numărul atomic 2 și se află în colțul din dreapta sus.
   • Elementele de la 57 la 71 sunt de obicei descrise ca un subset în colțul din dreapta jos al mesei. Acestea sunt „elementele pământului rar”.
2. În fiecare coloană a tabelului veți găsi un „grup” de elemente. Există 18 coloane.
   • Folosiți termenul „citirea unui grup” pentru a citi de sus în jos.
   • Numerotarea este de obicei indicată deasupra coloanelor; cu toate acestea, poate fi și în alte grupuri, cum ar fi metalele.
   • Numerotarea utilizată în tabelul periodic diferă foarte mult. Pot fi romani (IA), arabi (1A) sau numerele de la 1 la 18.
   • Hidrogenul poate fi din familia halogenilor și a metalelor alcaline sau ambele.
3. În fiecare rând al tabelului veți găsi „punctele” elementelor. Există 7 perioade. Folosiți expresia „citit de-a lungul unei perioade” pentru a citi de la stânga la dreapta.
   • Perioadele sunt de obicei numerotate de la 1 la 7 în partea stângă a mesei.
   • Fiecare perioadă este mai mare decât ultima. Acest lucru este legat de creșterea nivelului de energie al atomilor din tabelul periodic.
4. Înțelegeți grupurile suplimentare de metal, semi-metal și nemetal. Culorile variază foarte mult.
   • Grupul Metale are o singură culoare. Cu toate acestea, hidrogenul are adesea aceeași culoare și grup ca nemetalele. Metalele au luciu, sunt de obicei solide la temperatura camerei, conduc căldura și electricitatea și sunt maleabile și maleabile.
   • Nemetalele au aceeași culoare. Acestea sunt elemente de la C-6 la Rn-86, inclusiv H-1 (hidrogen). Nu au luciu, conduc căldura și electricitatea și nu sunt maleabile. De obicei formează un gaz la temperatura camerei și pot fi un solid, gazos sau lichid.
   • Semi-metalele / metaloizii au de obicei o culoare violet sau verde, ca o combinație a celorlalte două culori. Linia este diagonală, extinzându-se de la elementele B-5 la At-85. Au unele proprietăți ale metalelor și altele nemetale.
5. Rețineți că elementele sunt uneori listate și în familii. Acestea sunt metalele alcaline (1A), metalele alcalino-pământoase (2A), halogenii (7A), gazele nobile (8A) și atomii de carbon (4A).
   • Numerotarea poate fi romană, arabă sau numere standard.

Partea 2 din 4: Înțelegerea simbolului și denumirea

1. Citiți mai întâi simbolul. Se compune dintr-una sau două litere și este standard în mai multe limbi.
   • Simbolul poate fi derivat din numele latin al elementului sau denumirea sa comună comună.
   • În multe cazuri, simbolul urmează convenția de denumire în limba engleză, cum ar fi Helium sau „He”. Cu toate acestea, nu este o regulă pe care o puteți presupune. Fierul, de exemplu, este „Fe”. Din acest motiv, combinația simbol / nume este de obicei amintită pentru referință rapidă.
2. Uită-te la numele comun. Aceasta este direct sub simbol. Acest lucru diferă în funcție de limba în care este scris tabelul periodic.

Partea 3 din 4: Citirea numărului atomic

1. Citiți tabelul periodic în funcție de numărul atomic din centrul de sus al casetei fiecărui element. După cum sa menționat mai devreme, sistemul este comandat de sus în stânga în jos dreapta. Cunoașterea numărului atomic este cel mai rapid mod de a căuta mai multe informații despre element.
2. Numărul atomic este numărul de protoni din nucleul unui singur atom al elementului.
3. Adăugarea sau eliminarea protonilor creează un alt element.
4. Aflarea numărului de protoni dintr-un atom este, de asemenea, determinarea numărului de electroni. Atomii au la fel de mulți electroni ca protoni.
   • Rețineți că există o excepție de la această regulă. Când atomul pierde sau câștigă electroni, devine un ion încărcat electric.
   • Dacă există un semn plus lângă simbolul elementului, acesta indică faptul că acesta este încărcat pozitiv. Cu un simbol minus, este încărcat negativ.
   • Dacă nu există simbolul plus sau minus și problema dvs. de chimie nu este legată de ioni, atunci numărul de protoni și electroni este probabil egal.

Partea 4 din 4: Citirea masei atomice

1. Determinați masa atomică. Acesta este numărul de sub numele comun al elementului.
   • Deși poate părea că masa atomică crește de la stânga sus a sistemului la dreapta jos, acest lucru nu este adevărat în toate cazurile.
2. Înțelegeți că majoritatea elementelor sunt reprezentate prin zecimale. Masa atomică este totalul particulelor din nucleu; cu toate acestea, este o medie ponderată a diferiților izotopi.
3. Folosiți masa atomică pentru a găsi numărul de neutroni dintr-un singur atom. Rotunjește masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, numărul de masă. Apoi scădeți numărul de protoni din numărul de masă pentru a determina numărul de neutroni.
   • De exemplu: Masa atomică a fierului este 55,847, deci numărul său de masă este 56. Elementul are 26 de protoni. 56 (numărul de masă) minus 26 (protoni) este 30. De obicei, există 30 de neutroni într-un singur atom de fier.
   • Schimbarea numărului de neutroni dintr-un atom formează izotopi, care sunt versiuni mai grele sau mai ușoare ale atomului.