Conţinut

• Pași
• Metoda 1 din 3: Noțiunile de bază
• Metoda 2 din 3: Determinarea tipului de legătură prin electronegativitate
• Metoda 3 din 3: Calcularea electronegativității Mulliken
• sfaturi

În chimie, electronegativitatea este capacitatea atomilor de a atrage electroni de la alți atomi către ei. Un atom cu electronegativitate ridicată atrage puternic electroni, iar un atom cu electronegativitate scăzută atrage slab electronii. Valorile electronegativității sunt folosite pentru a prezice comportamentul diferiților atomi din compușii chimici.

Pași

Metoda 1 din 3: Noțiunile de bază

1. 1 Legături chimice. Astfel de legături apar atunci când electronii din atomi interacționează între ei, adică doi electroni (unul din fiecare atom) devin obișnuiți.
   • O descriere a motivelor interacțiunii electronilor în atomi nu depășește scopul acestui articol.Pentru mai multe informații despre acest subiect, citiți, de exemplu, acest articol.
2. 2 Efectul electronegativității. Când doi atomi își atrag reciproc electronii, forța de atracție nu este aceeași. Un atom cu o electronegativitate mai mare atrage doi electroni mai puternic. Un atom cu o electronegativitate foarte mare atrage electronii cu o forță atât de mare încât nu mai vorbim despre electroni împărtășiți.
   • De exemplu, în molecula de NaCl (clorură de sodiu, sare comună), atomul de clor are o electronegativitate destul de mare, iar atomul de sodiu este destul de scăzut. Deci electronii sunt atrași de atomul de clor și respinge atomii de sodiu.
3. 3 Tabel de electronegativitate. Acest tabel include elemente chimice dispuse în același mod ca și în tabelul periodic, dar pentru fiecare element este dată electronegativitatea atomilor săi. Un astfel de tabel poate fi găsit în manuale de chimie, materiale de referință și pe web.
   • Aici veți găsi un excelent tabel de electronegativitate. Rețineți că folosește scara electronegativității Pauling, care este cea mai comună. Cu toate acestea, există și alte modalități de a calcula electronegativitatea, dintre care una va fi discutată mai jos.
4. 4 Tendințe de electronegativitate. Dacă nu aveți la îndemână un tabel de electronegativitate, puteți estima electronegativitatea unui atom prin localizarea unui element în tabelul periodic.
   • Cum La dreapta elementul este situat, Mai mult electronegativitatea atomului său.
   • Cum superior elementul este situat, Mai mult electronegativitatea atomului său.
   • Astfel, atomii elementelor situate în colțul din dreapta sus al tabelului periodic au cele mai mari electronegativități, iar atomii elementelor situate în colțul din stânga jos au cel mai mic.
   • În exemplul nostru de NaCl, putem spune că clorul are o electronegativitate mai mare decât sodiul, deoarece clorul este situat în dreapta sodiului.

Metoda 2 din 3: Determinarea tipului de legătură prin electronegativitate

1. 1 Calculați diferența dintre electronegativitățile a doi atomi pentru a înțelege caracteristicile legăturii dintre ei. Pentru a face acest lucru, scade electronegativitatea mai mică din cea mai mare.
   • De exemplu, luați în considerare molecula HF. Se scade electronegativitatea hidrogenului (2.1) din electronegativitatea fluorului (4.0): 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 Dacă diferența este mai mică de 0,5, atunci legătura este nepolară covalentă, în care electronii sunt atrași cu aproape aceeași rezistență. Astfel de legături se formează între doi atomi identici. Conexiunile nepolare sunt, în general, foarte greu de rupt. Acest lucru se datorează faptului că atomii împart electroni, ceea ce face legătura lor stabilă. Este nevoie de multă energie pentru ao distruge.
   • De exemplu, molecula O₂ are acest tip de conexiune. Deoarece doi atomi de oxigen au aceeași electronegativitate, diferența dintre ei este 0.
3. 3 Dacă diferența se situează în intervalul 0,5 - 1,6, atunci legătura este polară covalentă. În acest caz, unul dintre cei doi atomi atrage electronii mai puternic și, prin urmare, capătă o sarcină negativă parțială, iar celălalt o sarcină parțială pozitivă. Acest dezechilibru de încărcare permite moleculei să participe la anumite reacții.
   • De exemplu, molecula H₂O (apa) are acest tip de legătură. Atomul O este mai electronegativ decât doi atomi H, deci oxigenul atrage electronii mai puternic și capătă o sarcină negativă parțială, iar hidrogenul - o sarcină parțială pozitivă.
4. 4 Dacă diferența este mai mare decât 2.0, atunci legătura este ionică. Aceasta este o legătură în care perechea comună de electroni trece predominant către un atom cu o electronegativitate mai mare, care capătă o sarcină negativă, iar un atom cu o electronegativitate mai mică capătă o sarcină pozitivă. Moleculele cu astfel de legături reacționează bine cu alți atomi și pot fi chiar distruse de atomii polari.
   • De exemplu, molecula de NaCl (clorură de sodiu) are acest tip de legătură.Atomul de clor este atât de electronegativ încât atrage ambii electroni către sine și capătă o sarcină negativă, iar atomul de sodiu capătă o sarcină pozitivă.
   • NaCl poate fi distrus de o moleculă polară precum H2O (apă). Într-o moleculă de apă, partea de hidrogen a moleculei este pozitivă, iar partea de oxigen este negativă. Dacă amestecați sarea cu apa, moleculele de apă descompun moleculele de sare, provocând dizolvarea acesteia.
5. 5 Dacă diferența este între 1.6 și 2.0, verificați dacă există metal. Dacă un atom de metal este prezent într-o moleculă, atunci legătura este ionică. Dacă nu există atomi de metal în moleculă, atunci legătura este polară covalentă.
   • Metalele sunt situate în stânga și în centrul tabelului periodic. În acest tabel, sunt evidențiate metalele.
   • În exemplul nostru HF, diferența dintre electronegativități se încadrează în acest interval. Deoarece H și F nu sunt metale, legătura covalent polar.

Metoda 3 din 3: Calcularea electronegativității Mulliken

1. 1 Găsiți prima energie de ionizare a unui atom. Scara electronegativității Mulliken este ușor diferită de scala Pauling menționată mai sus. Prima energie de ionizare este necesară pentru a îndepărta un atom de la un electron.
   • Semnificația unei astfel de energii poate fi găsită în cărțile de referință în chimie sau pe net, de exemplu, aici.
   • De exemplu, să găsim electronegativitatea litiului (Li). Prima sa energie de ionizare este 520 kJ / mol.
2. 2 Găsiți energia afinității pentru un electron. Aceasta este energia eliberată în procesul de atașare a unui electron la un atom. Semnificația unei astfel de energii poate fi găsită în cărțile de referință în chimie sau pe net, de exemplu, aici.
   • Energia de afinitate electronică a litiului este 60 kJ / mol.
3. 3 Utilizați ecuația electronegativității Mulliken:RU_Mulliken = (1,97 × 10) (E_eu+ E_ea) + 0,19.
   • În exemplul nostru:

     RU_Mulliken = (1,97 × 10) (E_eu+ E_ea) + 0,19

     RU_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

sfaturi

• În plus față de scalele Pauling și Mulliken, există scale de electronegativitate conform Allred-Rochow, Sanderson, Allen. Toți au propriile formule pentru calcularea electronegativității (unele dintre ele sunt destul de complicate).
• Electronegativitatea nu are unități de măsură.